9．
Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A
______
，B
______
，C
______
．
（2）仪器B上标记有
______
（填序号）．
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）仪器B使用前必须
______
．
Ⅱ．现用98%的浓H
2SO
4（密度为1.84g/cm
3）来配制480mL0.2mol/L的稀H
2SO
4．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是
______
，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
______
；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
______
（6）将所配制的稀H
2SO
4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
______
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．