Ⅰ\(\rm{.}\)如图所示为常见仪器的部分结构.
\(\rm{(1)}\)请写出下列仪器的名称:\(\rm{A}\) ______ ,\(\rm{B}\) ______ ,\(\rm{C}\) ______ .
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)上标记有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\).
\(\rm{①}\)质量 \(\rm{②}\)温度 \(\rm{③}\)刻度线 \(\rm{④}\)浓度 \(\rm{⑤}\)容积
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)使用前必须 ______ .
Ⅱ\(\rm{.}\)现用\(\rm{98\%}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)密度为\(\rm{1.84g/cm^{3})}\)来配制\(\rm{480mL0.2mol/L}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\).
有关操作为:\(\rm{①}\)计算所需浓硫酸的体积 \(\rm{②}\)量取一定体积的浓硫酸 \(\rm{③}\)稀释、冷却 \(\rm{④}\)转移、洗涤 \(\rm{⑤}\)定容 \(\rm{⑥}\)摇匀
回答下列问题
\(\rm{(4)}\)应量取的浓硫酸体积是 ______ ,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ______ ;
\(\rm{(5)}\)第\(\rm{③}\)步中稀释浓硫酸的操作是 ______
\(\rm{(6)}\)将所配制的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)进行测定,发现实际浓度大于\(\rm{0.2mol/L.}\)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\) ______ .
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.