知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是 ______ ，操作②使用的主要玻璃仪器是 ______ ；
（2）含I^-溶液中加入试剂X的目的是将I^-______ （填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和 ______ ；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是 ______ （双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E9%A3%9F%E7%9B%90%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第④步中，相关的化学方程式是 ______ ．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解 ______ B．天平的砝码已锈蚀 ______
C．定容摇匀时，液面下降又加水 ______ D．定容时俯视刻度线 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

3．

下列实验能达到预期目的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．将气体通过灼热$\rm{CuO}$以除去$\rm{O_{2}}$中混有的$\rm{H_{2}}$

C．用分液法分离花生油和水

D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的$\rm{NaCl}$

难度：中等

解析收藏试题篮

4．
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和$\rm{Ca^{2+}}$、$\rm{Mg^{2+}}$、$\rm{Fe^{3+}}$、$\rm{SO_{4}^{2-}}$杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制$\rm{.}$某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
　
请回答以下问题：
$\rm{(1)}$操作$\rm{a}$的名称是 ______ ，所用玻璃仪器有 ______ ；
$\rm{(2)}$在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 ______ 溶液；
在$\rm{III}$步中，怎样判断试剂乙已加入过量： ______ ．
$\rm{(3)}$写出固体$\rm{H}$所含物质的化学式 ______ ；
$\rm{(4)}$在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 ______ ； ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ______ ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ______ ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ______ ；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是 ______
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 ______ 、 ______ ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 ______ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 ______ 、 ______ ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、 ______ ．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______ ．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（　　）

A．94.1%

B．92.9%

C．86.3%

D．83.2%

难度：中等

解析收藏试题篮

8．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A ______ 、B ______ ．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 ______ 沉淀、 ______ 、 ______ 冷却结晶、 ______ 、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ______ ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ______ ．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 ______ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： ______ ．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ______ 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 ______ ．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮