研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液能否改用硝酸钡溶液？______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{②}\)中如何检验\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已经除尽？

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{③}\)之后，需要将悬浊液过滤，所得滤液能否不加热而改用其他措施？

下列有关物质制取实验装置或操作正确的是(    )

I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{a.}\)_____  \(\rm{b. }\)_____________ ；

\(\rm{(2)}\)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________。

\(\rm{(3)}\)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是\(\rm{(}\)_____________\(\rm{)(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

\(\rm{①Na_{2}CO_{3\;\;}②NaOH ③BaCl_{2\;}④HCl}\)  \(\rm{⑤}\)过滤 \(\rm{⑥}\)蒸发结晶，

A.\(\rm{②③①④⑤⑥ B.②③①⑤④⑥ C.②①③⑤④⑥ D.③②①⑤④⑥}\)

\(\rm{II. (4)}\)现需配制\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液\(\rm{480mL}\)，根据此，回答下列问题：

\(\rm{①}\)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和__________________________________。

\(\rm{②}\)实验时需要托盘天平称量氢氧化钠___________\(\rm{g}\)；

\(\rm{③}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)_________。

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   

D.将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{1～2cm}\)处

\(\rm{④}\)配制\(\rm{0.1 mol· L^{-1}NaOH}\)溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________\(\rm{ (}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.称量时用了生锈的砝码 \(\rm{B.}\)未洗涤溶解\(\rm{NaOH}\)的烧杯

C.\(\rm{NaOH}\)在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 \(\rm{E.}\)定容时仰视刻度线

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

下列实验设计能够成功的是(    )

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下，请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是_______，所用玻璃仪器有__________________________。

\(\rm{(2)}\)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为___________溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；在\(\rm{III}\)步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{H}\)所含物质的化学式为______________。

\(\rm{(4)}\)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

某学生设计了如下实验：

\(\rm{\boxed{\left. 混 \\ 合 \\ 物 \\ A \right.}\xrightarrow[加水]{溶解}\boxed{\left. NaCl、 \\ CaCl_{2} \\ 溶液 \right.} \dfrac{\left. 加入过量 \\ 的Na_{2}CO_{3} \right.}{溶液,过滤}\left| \left. →\boxed{\left. 白色 \\ 沉淀B \right.}\underrightarrow{足量盐酸}\boxed{C溶液}\xrightarrow[(\quad \quad \quad )]{冷却、干燥}\boxed{\left. CaCl_{2} \\ 固体 \right.} \\ →\boxed{滤液}\xrightarrow[(\quad \quad \quad )]{结晶}\boxed{NaCl固体} \right. \right.}\)

　　　　　　回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 该同学的实验目的是________。

\(\rm{(2)}\) 上图括号内的操作步骤均为____________。

\(\rm{(3)}\) 按此实验方案得到的\(\rm{NaCl}\)固体中肯定含有________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的____________\(\rm{(}\)填物质的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出生成\(\rm{B}\)的离子方程式：________。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下图\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的名称分别是________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，加入碳酸钠溶液的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

\(\rm{(4)}\)为检验精盐纯度，需配制\(\rm{150 mL 0.2 mol⋅L^{-1}NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。

食盐是民生物质，我国政府历来重视保障充足的食盐供应。从海水中得到的粗盐要经过提纯后才可以被人们食用。下列图示可表示粗盐的提纯实验的过程，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐的提纯实验的主要过程中\(\rm{③}\)是__________\(\rm{(}\)填混合物分离提纯的实验操作名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)图示表示的粗盐的提纯实验中有三处使用了玻璃棒，在操作\(\rm{④}\)中玻璃棒的作用是_________________________________________；

\(\rm{(3)}\)粗食盐中常含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。加入\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________；将沉淀过滤后，向滤液中滴加适量稀盐酸除去____________________。