有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，实验如下：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)溶液中一定存在的离子是____________________________；溶液中肯定不存在的离子是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)为了进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：______________________。

实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下步骤回答问题：

\(\rm{(1)}\)合成溴苯的化学方程式为：______________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15 mL}\)无水苯和少量铁屑。在\(\rm{b}\)中小心加入\(\rm{4.0 mL}\) 液态溴。向\(\rm{a}\)中滴入几滴溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置\(\rm{d}\)的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

\(\rm{①}\)向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10 mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑；

\(\rm{②}\)滤液依次用\(\rm{10 mL}\)水、\(\rm{8 mL10％}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10 mL}\)水洗涤。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是_____________；

\(\rm{③}\)向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

\(\rm{(4)}\)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______\(\rm{(}\)填入正确选项前的字母\(\rm{)}\)：

A.重结晶        \(\rm{B.}\)蒸馏        \(\rm{C.}\)过滤        \(\rm{D.}\)萃取

\(\rm{(5)}\)在该实验中，\(\rm{a}\)的容积最适合的是_______\(\rm{(}\)填入正确选项前的字母\(\rm{)}\)：

A.\(\rm{500 mL B.50 mL}\)       \(\rm{C. 250 mL}\)       \(\rm{D.25 mL}\)

如图所示，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)中的一种或几种组成，将气体\(\rm{X}\)燃烧后生成的气体通过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是 ______。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是__________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是______________________________________________。\(\rm{(}\)填一种则可\(\rm{)}\)

\(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是            ；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为            、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后的固体产物\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)            。

有一固体粉末，其中可能含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

\(\rm{(1)}\)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液。

\(\rm{(2)}\)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{(1)}\)中滤液做焰色反应，证明滤液中含\(\rm{Na^{+}}\)，不含\(\rm{K^{+}}\)。

由上述现象推断：

\(\rm{(1)}\)该混合物中一定含有的化合物是________；一定不含有的化合物是_________。

\(\rm{(2)}\)可能含有的化合物是_________，如要检验其是否存在，将如何操作__________________。

\(\rm{(1)}\)阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题\(\rm{(}\)每空只填一个字母选项\(\rm{)}\)：

A.蒸馏法    \(\rm{B.}\)萃取法    \(\rm{C.}\)“溶解、结晶、过滤”的方法    \(\rm{D.}\)分液法

\(\rm{①}\)除去纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用             ；

\(\rm{②}\)将乙二醇和丙三醇\(\rm{(}\)乙二醇和丙三醇互溶\(\rm{)}\)相互分离的最佳方法是           。

\(\rm{⑵}\)氯气是一种重要的化工原料。

 漂白粉的有效成分是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式                                     

A.该雾霾中可能存在\(\rm{NaNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{MgSO_{4\;\;\;\;}}\)

B.试样中一定不含\(\rm{Al^{3+}}\)

C.\(\rm{PM2.5}\)表示每立方米空气中直径小于或等于\(\rm{2.5}\)微米的颗粒物，\(\rm{PM2.5}\)分散在空气中形成的混合物属于胶体

D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

\(\rm{(4)}\) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极生成无污染的气体，负极的反应式为：____________________________________________

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为 \(\rm{126g·mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有\(\rm{＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)装置的作用是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

【实验讨论】

对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

你认为\(\rm{＿＿＿＿＿}\)\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

【联系实际】

\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施。\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(NH_{4})SO_{4}}\)是常州的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{](NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{260℃}\)和\(\rm{400℃}\)时分解产物不同。

\(\rm{[}\)实验探究\(\rm{]}\)该小组拟选用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持和加热装置略\(\rm{)}\)。

实验\(\rm{1}\)：连接装置\(\rm{A—B—C—D}\)，检查气密性，按图示加入试剂\(\rm{(}\)装置\(\rm{B}\)盛\(\rm{0.5000mol/L}\)盐酸\(\rm{70.00mL)}\)。通入\(\rm{N_{2}}\)排尽空气后，于\(\rm{260℃}\)加热装置\(\rm{A}\)一段时间，停止加热，冷却，停止通入\(\rm{N_{2}}\)。品红溶液不褪色。取下装置\(\rm{B}\)，加入指示剂，用\(\rm{0.2000mol/LNaOH}\)溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)。经检验滴定后的溶液中无\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{X}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)滴定前，下列操作的正确顺序是________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盛装\(\rm{0.2000mol/LNaOH}\)溶液

\(\rm{b.}\)用\(\rm{0.2000mol/LNaOH}\)溶液润洗

\(\rm{c.}\)读数、记录

\(\rm{d.}\)查漏、清洗

\(\rm{e.}\)排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)内溶液吸收气体的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

实验\(\rm{2}\)：连接装置\(\rm{A—D—B}\)，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入\(\rm{N_{2}}\)排尽空气后，于\(\rm{400℃}\)加热装置\(\rm{A}\)至\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入\(\rm{N_{2}}\)。观察到装置\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置\(\rm{D}\)内溶液中有\(\rm{\mathrm{SO}_{3}^{2-}}\)，无\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

\(\rm{(4)}\)检验装置\(\rm{D}\)内溶液中有\(\rm{\mathrm{SO}_{3}^{2-}}\)，无\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)的实验操作和现象是________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{B}\)内溶液吸收的气体是________。

\(\rm{(6)(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{400℃}\)分解的化学方程式是________。

有一包白色固体粉末，其中可能含有\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)中的一种或几种，现做以下实验：

\(\rm{①}\)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

\(\rm{③}\)取少量\(\rm{②}\)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

\(\rm{④}\)另取\(\rm{①}\)中过滤后的溶液加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。\(\rm{(}\)以上各种物质均写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)____________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________。