实验室用标准盐酸溶液测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，用甲基橙\(\rm{(pH}\)变色范围为\(\rm{3.1-4.4)}\)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(    )

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是：

_____________\(\rm{(}\)选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{a mol/L}\)。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.滴定\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)可以不化简\(\rm{)}\)：\(\rm{c=}\)________________ \(\rm{mol/L}\)。

某研究性学习小组进行了如下实验。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{0.5000 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用\(\rm{0.2000}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液对\(\rm{25.00 mL}\)醋酸溶液进行滴定\(\rm{.}\)，达到滴定终点的判断方法是__________________________________________________________________________．

    几次滴定消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如下：则该醋酸溶液的浓度为________________。

 \(\rm{①}\)滴定过程中，当滴加\(\rm{12.50mLNaOH}\)时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______________________________________。

 \(\rm{②}\)当滴加\(\rm{25.00mLNaOH}\)时，反应后测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。则混合溶液中：水的电离度是纯水的________倍；\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) - c (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH)=}\)__________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若操作过程中未用醋酸润洗滴定管，对测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在另一次实验中，研究性小组将\(\rm{V_{1} mL 1.0mol·L^{-1} HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2} mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50 mL}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列叙述中正确的是_________．

B.当\(\rm{V_{1} =40}\)时，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) < c(Cl^{—})}\)

 \(\rm{C.NaOH}\)溶液的浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)

 \(\rm{D.}\)保持其他条件不变，只将\(\rm{HCl}\)改为\(\rm{CH_{3}COOH}\)进行实验，也得到如图的实验结果

常温下，用\(\rm{0. l000mol ⋅ L^{-1}NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20. 00mL 0. l000mol ⋅ L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)等\(\rm{)}\)废水，已知\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

\(\rm{①}\)若用\(\rm{20mL H_{3}PO_{3}}\)溶液与同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{40mL}\)恰好完全反应，生成的盐为________\(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②H_{3}PO_{3}}\)可以将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原，从而用于化学镀银，写出该反应的离子方程式：________。

\(\rm{③}\)处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是________。

\(\rm{(3)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{ag}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}}\)

\(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeCl_{2}}\)   \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)

C.淀粉   \(\rm{D.}\)甲基橙

\(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

某实验小组取\(\rm{50 mLNaOH}\)溶液和\(\rm{30 mLH_{2}SO_{4}}\)溶液在如图装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将              \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)表中的温度差平均值为             \(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c = 4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)         \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)         。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    \(\rm{(}\)填相等或不相等，下同\(\rm{)}\)，所求的中和热                     。

在一支\(\rm{25mL}\)的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是

某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下：

\(\rm{①}\)将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶\(\rm{2～3}\)次；从碱式滴定管中放入\(\rm{25.00 mL}\)待测溶液到锥形瓶中。

\(\rm{②}\)将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)标准盐酸润洗滴定管，最后向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)”刻度以下的位置，记下读数。

\(\rm{③}\)向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，并且半分钟内不褪色为止，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}mL}\)。

\(\rm{④}\)重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入\(\rm{5 mL}\)的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}mL}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。

\(\rm{(2)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A.滴定管内液面的变化

\(\rm{(3)}\)该小组在步骤\(\rm{①}\)中的错误是______________________，由此造成的测定结果会________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(5)}\)根据下表数据：

计算待测烧碱溶液的浓度：________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{50ml 0.5mol·L-1}\)的盐酸与\(\rm{50ml0.55mol·L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol· L-1}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol· L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，

所求中和热        \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。简述理由                                                 。

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会           ；用\(\rm{NaOH}\)固体进行上述实验，测得的中和热的数值会_____\(\rm{(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)