某研究性学习小组进行了如下实验。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{0.5000 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用\(\rm{0.2000}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液对\(\rm{25.00 mL}\)醋酸溶液进行滴定\(\rm{.}\)，达到滴定终点的判断方法是__________________________________________________________________________．

    几次滴定消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如下：则该醋酸溶液的浓度为________________。

 \(\rm{①}\)滴定过程中，当滴加\(\rm{12.50mLNaOH}\)时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______________________________________。

 \(\rm{②}\)当滴加\(\rm{25.00mLNaOH}\)时，反应后测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。则混合溶液中：水的电离度是纯水的________倍；\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) - c (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH)=}\)__________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若操作过程中未用醋酸润洗滴定管，对测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在另一次实验中，研究性小组将\(\rm{V_{1} mL 1.0mol·L^{-1} HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2} mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50 mL}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列叙述中正确的是_________．

B.当\(\rm{V_{1} =40}\)时，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) < c(Cl^{—})}\)

 \(\rm{C.NaOH}\)溶液的浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)

 \(\rm{D.}\)保持其他条件不变，只将\(\rm{HCl}\)改为\(\rm{CH_{3}COOH}\)进行实验，也得到如图的实验结果

\(\rm{50ml 0.5mol·L-1}\)的盐酸与\(\rm{50ml0.55mol·L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol· L-1}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol· L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，

所求中和热        \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。简述理由                                                 。

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会           ；用\(\rm{NaOH}\)固体进行上述实验，测得的中和热的数值会_____\(\rm{(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL0.10mol⋅L^{-1} NaOH}\)标准溶液。

\(\rm{①}\) 主要操作步骤：计算\(\rm{→}\)称量\(\rm{→}\)溶解\(\rm{→}\)_______\(\rm{(}\)冷却后\(\rm{)→}\)洗涤\(\rm{(}\)并将洗涤液移入容量瓶\(\rm{)→}\)定容\(\rm{→}\)摇匀\(\rm{→}\)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

\(\rm{②}\) 称量_____\(\rm{g}\)氢氧化钠固体所需仪器有：天平、________、烧杯。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00 mL}\)待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2〜3}\)滴酚酞作指示剂，用配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定。重复上述滴定操作\(\rm{2〜3}\)次，记录数据如下：

\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

\(\rm{②}\)下列试剂\(\rm{①HF}\)溶液 \(\rm{②KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{③}\)乙醇 \(\rm{④CH_{3}COONa}\)溶液，其中_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)能用碱式滴定管来盛装

\(\rm{③}\)该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。       

\(\rm{④}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有_______________________

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E.称量\(\rm{NaOH}\)固体时，混入少量\(\rm{KOH}\)杂质

\(\rm{⑥}\)现用以上实验配制的\(\rm{0.10 mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL 0.10mol/L NaOH}\)标准溶液。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下

\(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是                                                                  ，滴定时\(\rm{NaOH}\)溶液放在          滴定管中。

\(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 甲     乙                  丙

\(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有          。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、配制标准液时称量的\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{NaCl}\)固体

E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)试纸测出该溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)值，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：

\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{p}\)\(\rm{H=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10mL}\)，加水稀释为\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{i}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是                      。

\(\rm{ii}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{1(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是              。

\(\rm{a.}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{b.}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{c.}\)两个试管中产生气体速率一样快。

\(\rm{iii}\)某浓度的\(\rm{HA}\)溶液由水电离产生的\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-11}mol·L^{-1}}\)，求该\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=}\)           。

【加试题】三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]·3H_{2}O(Mr=491)}\)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。\(\rm{110℃}\)下可失去结晶水，\(\rm{230℃}\)时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室中也可用\(\rm{Fe^{3+}}\)盐代替硫酸亚铁铵来制各该晶体，需先用碱液沉淀\(\rm{Fe^{3+}}\)，若用同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择________能获得颗粒较大的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)。

\(\rm{(2)}\)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为\(\rm{40℃}\)，理由是________，发生反应的化学方程式为________，氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是________。

\(\rm{(3)}\)关于过程\(\rm{X}\)的下列说法中不正确的是________。

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B.为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C.洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D.可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

\(\rm{(4)}\)为了分析产品纯度，进行如下操作：

准确称取产品\(\rm{0.9350g}\)，配制成\(\rm{250mL}\)溶液。每次移取\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，将\(\rm{{{{C}}_{{2}}}{O}_{{4}}^{2-}}\)转化为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，用\(\rm{0.01000mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，现象是________。平行测定三次，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的体积分别为\(\rm{20.02mL}\)，\(\rm{19.98mL}\)，\(\rm{20.00mL}\)，则所得粗产品的纯度为________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{5}{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{2MnO}_{{4}}^{-}+{6}{{{H}}^{+}}={1}0{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{2M}{{{n}}^{{2}+}}+{8}{{{H}}_{{2}}}{O}}\)\(\rm{)}\)