中和热的测定是高中重要的定量实验。取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25mol/L}\)的硫酸\(\rm{50mL}\)置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　     \(\rm{B.}\)分三次少量倒入        \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是：________。 \(\rm{(}\)从下列选出\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌           \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯             \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)_______\(\rm{(}\) 取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热      \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是               。

\(\rm{(2)①}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\)         \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是                。

\(\rm{②}\)在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是               。

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

已知：反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{^{-}1}·kg^{^{-}1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{^{-}3}}\)。

计算完成上表\(\rm{ΔH}\)       \(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验误差分析

\(\rm{①}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，测得的中和热的数值    \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若用\(\rm{60 mL0.5 mol·L^{^{-}1}HCl}\)溶液与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{^{-}1}NaOH}\)溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量       \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)，中和热       \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)若量取\(\rm{NaOH}\)时，仰视读数，则中和热      \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.分子间作用力

\(\rm{①}\)二氧化硅熔化________；\(\rm{②}\)钠熔化________．

\(\rm{(2)}\)按要求写方程式：

\(\rm{①}\)酸性高锰酸钾加入到草酸中，可见褪色，写出反应的化学方程式________

\(\rm{②}\)硫代硫酸钠加入到稀硫酸中，可见溶液变浑浊，写出反应的离子方程式________

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{H_{2}+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-72kJ/mol}\)，\(\rm{1molBr_{2}(g)}\)液化放出的能量为\(\rm{30kJ}\)，其相应的有关数据如下表：

则上述表格中的\(\rm{a}\)值为________

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{︰①CO(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)

\(\rm{②CH3OH(1)+\dfrac{3}{2}{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(1)\triangle H=-726.5kJ/mol}\)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)．

\(\rm{①}\)写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式为________；

\(\rm{②}\)测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、________．

\(\rm{(1)}\)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________   \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。结合日常生活的实际该实验在___________中进行效果更好。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由_____________________________。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；用\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

某实验小组取\(\rm{0.55 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有烧杯\(\rm{(}\)大、小两个烧杯\(\rm{)}\)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.25 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________。

\(\rm{(2)}\)若改用\(\rm{60mL 0.25 mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(3)}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)，通过以上数据计算：\(\rm{Δt=}\)__________________，中和热\(\rm{ΔH=}\)___________________\(\rm{(}\) 结果保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

     \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

     \(\rm{b.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

     \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{(1)}\)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫\(\rm{(}\)或纸条\(\rm{)}\)其作用是\(\rm{\_}\)

_____。

\(\rm{②}\)该实验可用\(\rm{0.50 mol⋅L-1HCl}\)和\(\rm{0.55 mol⋅L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50 mL.NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度作用是______\(\rm{.}\)当室温低于\(\rm{10℃}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有烧杯\(\rm{(}\)大\(\rm{.}\)小两个烧杯\(\rm{)}\)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、\(\rm{0.5mol· L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol· L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是            、             。

\(\rm{(2)}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         \(\rm{(}\)填“能”“否”\(\rm{)}\)，其原因是                                  _________。

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

已知：\(\rm{Q=Cm(t_{2} -t_{1})}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{C}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{①}\)计算 \(\rm{\triangle H = }\)__________________________

\(\rm{②}\)根据实验结果写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应的热化学方程式：                                                        

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，对测定结果   __\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响；若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，对测定结果    ______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。