在一个小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________。

\(\rm{(2)}\)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______________________________________\(\rm{(}\)答出\(\rm{3}\)个或\(\rm{3}\)个以上原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是__________________________\(\rm{(}\)答出两种方案\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出实验中发生反应的化学方程式______________。

\(\rm{(5)}\)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是__________________。

\(\rm{(6)}\)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答___________________________。

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________   \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。结合日常生活的实际该实验在___________中进行效果更好。

\(\rm{(3)}\)实验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由_____________________________。

\(\rm{(4)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；用\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

某实验小组取\(\rm{0.55 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)进行中和热的测定实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有烧杯\(\rm{(}\)大、小两个烧杯\(\rm{)}\)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.25 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________。

\(\rm{(2)}\)若改用\(\rm{60mL 0.25 mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(3)}\)近似认为\(\rm{0.55 mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25 mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃)}\)，通过以上数据计算：\(\rm{Δt=}\)__________________，中和热\(\rm{ΔH=}\)___________________\(\rm{(}\) 结果保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

     \(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

     \(\rm{b.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

     \(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。