知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

某课外小组制备铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)搅拌Ⅰ所得溶液中\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的物质的量之比为________；操作Ⅲ为洗涤沉淀，实验室中洗涤沉淀的具体操作是________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)常温下，搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的\(\rm{pH}\)变化。在滴加\(\rm{KOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)的过程中\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)，调\(\rm{pH}\)等于________时，\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时认为沉淀完全\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-38}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)铁酸铜可用于热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜\(\rm{(CuFe_{2}O_{4})}\)先要煅烧成氧缺位体\(\rm{(CuFe_{2}O_{4-a})}\)，氧缺位值\(\rm{(a)}\)越大，活性越高，制氢越容易。

\(\rm{①}\)氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)课外小组将铁酸铜样品在\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的\(\rm{96.6％}\)，则氧缺位值\(\rm{(a)=}\)________。

难度：中等

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2． I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当洗气瓶\(\rm{C}\)中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

\(\rm{(1) C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是____________

\(\rm{(2)C}\)中发生反应的离子方程式________________________________________。

\(\rm{(3)C}\)中蓝色消失后，没有及时关闭\(\rm{A}\)，测得的\(\rm{SO_{2}}\)含量______\(\rm{(}\)填“偏高” “偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某小组测定部分变质的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{a}\)克\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品配制成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，\(\rm{0.0100mol/L}\)碘水进行滴定，滴定终点现象为____________________________，记录数据，重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗碘水\(\rm{20.00mL}\)。

\(\rm{②}\) 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________________。

难度：中等

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3．
我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：\(\rm{① Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)，完全沉淀的\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)；\(\rm{③}\)“\(\rm{X}\)”通常选用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，作用是将\(\rm{MnO_{2}}\) 以及\(\rm{MnOOH}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)；
\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式_________；
\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________________；\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{l}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是__________________________________；
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出入\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)、低温干燥；
A.趁热过滤，热水洗涤\(\rm{B.}\)常温过滤，冰水洗涤
\(\rm{(5)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是_____________________________；
\(\rm{(6)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn^{2+}}\)在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：
\(\rm{①}\)准确称量一节电池的质量为\(\rm{24.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{100.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)；
\(\rm{②}\)量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)，用\(\rm{0.5000mol/LEDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为___________。 \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

难度：中等

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4．某兴趣小组用题图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)收集某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)，并对含量进行测定．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)中加入\(\rm{300.00ml}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，其化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.0900mol/LNaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图\(\rm{2}\)中的 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若滴定终点时溶液的\(\rm{pH=8.8}\)，则选择的指示剂为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ______ ．

难度：中等

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5．
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
\(\rm{(1)}\)提出假设  \(\rm{①}\)该反应的气体产物是\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{②}\)该反应的气体产物是\(\rm{CO}\)．
\(\rm{③}\)该反应的气体产物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
\(\rm{(3)}\)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应\(\rm{.}\)实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验步骤
\(\rm{①}\)按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取\(\rm{3.20g}\)氧化铁、\(\rm{2.00g}\)碳粉混合均匀，放入\(\rm{48.48g}\)的硬质玻璃管中；
\(\rm{②}\)加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
\(\rm{③}\)停止通入\(\rm{N_{2}}\)后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)变浑浊；
\(\rm{④}\)待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气\(\rm{.}\)冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为\(\rm{52.24g}\)；
\(\rm{⑤}\)过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为\(\rm{2.00g}\)．
步骤\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)中都分别通入\(\rm{N_{2}}\)，其作用分别为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
\(\rm{①}\)甲同学认为：应将澄清石灰水换成\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，其理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： ______ ．

难度：中等

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6．
为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{).}\)实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸，\(\rm{A}\)中产生黄绿色气体．
Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
Ⅳ\(\rm{.…}\)
\(\rm{(1)D}\)中四氯化碳的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．

难度：中等

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7．
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质\(\rm{.}\)已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于\(\rm{570℃}\)时，生成\(\rm{FeO}\)；高于\(\rm{570℃}\)时，生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)．
\(\rm{(1)}\)写出温度低于\(\rm{570℃}\)时反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验\(\rm{.}\)实验中使用肥皂液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：
\(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；
\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)得溶液\(\rm{X}\)再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
\(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g.}\)
溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为 ______ ；\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)符合 ______ 关系时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)．

难度：中等

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8．
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲\(\rm{ \overset{H_{2}SO_{4}}{ }}\)乙\(\rm{ \overset{NH_{3}.H_{2}O}{ }}\)丙\(\rm{ \overset{\triangle }{ }}\)丁
\(\rm{(1)}\)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 ______ 写出乙\(\rm{→}\)丙转化的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)若乙溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，有血红色出现，则甲物质是 ______ \(\rm{.}\)写出甲\(\rm{→}\)乙转化的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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9．
为探究铜与\(\rm{6mol⋅L^{-1}}\)硝酸反应的气态产物中是否含\(\rm{NO_{2}}\)，进行如下实验．
已知：\(\rm{FeSO_{4}+NO⇌[Fe(NO)]SO_{4}(}\)棕色\(\rm{)}\)，该反应较缓慢，待生成一定量\(\rm{[Fe(NO)]^{2+}}\)时突显明显棕色．
\(\rm{(1)}\)实验前需检验装置的气密性，简述操作 ______ ．
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称 ______
\(\rm{(3)}\)实验开始时先将\(\rm{Y}\)形试管向盛有块状固体\(\rm{b}\)的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)证明有\(\rm{NO_{2}}\)的实验现象 ______
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用 ______ ，反应离子方程式 ______ ．
\(\rm{(6)}\)测定化学试剂绿矾\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)纯度的方法：称取绿矾\(\rm{3.000g}\)置于锥形瓶中，加入\(\rm{100mL}\)蒸馏水，加入\(\rm{10mLH_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{5mLH_{3}PO_{4}}\)，用\(\rm{0.1000molL^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL.KMnO_{4}}\)溶液盛放在棕色 ______ 式\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)滴定管中，列式计算绿矾的纯度 ______ ．

难度：中等

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10．
铁铝合金是以铁、铝\(\rm{(}\)已知：其他成分不与盐酸反应\(\rm{)}\)为主要成分的一类高电磁性能的软磁合金，在微电机中也得到应用。由于铝的含量影响合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验。

请回答：

\(\rm{(1)①～③}\)所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)中发生反应的离子方程式是_____________________、______________________。

\(\rm{(3)}\)若红棕色固体\(\rm{F}\)为纯净物，\(\rm{④}\)中发生的化学反应是_________________，则合金中铝的质量分数为_____。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)的主要成分有___________。

\(\rm{A.NaOH}\)，\(\rm{NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl B.NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl C.NaOH}\)，\(\rm{NaCl}\)

难度：中等

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