某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

\(\rm{(6)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：______________________________________________。

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得\(\rm{K_{a}[Cu_{b}(C_{2}O_{4})_{m}]·nH_{2}O}\)样品，测定其组成的方法如下：

Ⅰ\(\rm{. Cu^{2+}}\)含量的测定：称取\(\rm{1.770g}\)样品溶于热的稀硫酸中，用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定除去\(\rm{C_{2}O_{4}^{2\mathrm{{-}}};}\)将滴定后的溶液定容至\(\rm{500mL}\)，取\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中，加入足量\(\rm{KI}\)溶液，与\(\rm{Cu^{2+}}\)反应生成\(\rm{CuI}\)沉淀和\(\rm{I_{2}}\)，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.01000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{Cu^{2+}\xrightarrow[]{{I}^{-}} I_{2}\xrightarrow[]{{S}_{2}O_{3}^{2-}} S_{4}O_{6}^{2\mathrm{{-}}}}\)

Ⅱ\(\rm{. K^{+}}\)含量的测定：测得样品中\(\rm{K^{+}}\)的质量分数为\(\rm{22.03\%}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\) 结晶水含量的测定：另称取\(\rm{1.770g}\)样品于\(\rm{150℃}\)下恒温\(\rm{2h}\)，使其失去结晶水至恒重，称得剩余固体的质量为\(\rm{1.590g}\)。

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应的离子方程式：_______________。 

\(\rm{(2)}\) 用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是___                   \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3) K_{a}[Cu_{b}(C_{2}O_{4})_{m}]·nH_{2}O}\)中，\(\rm{m=}\)____\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\) 通过计算确定该样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

以\(\rm{NaCl}\)等为原料制备\(\rm{KClO_{4}}\)的过程如下：

\(\rm{①}\)在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：\(\rm{NaCl+H_{2}O\xrightarrow[]{通电} NaClO_{3}+H_{2}↑(}\)未配平\(\rm{);}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)，降温结晶，得\(\rm{KClO_{3};}\)

\(\rm{③}\)一定条件下发生反应：\(\rm{4KClO_{3}\overset{668K}{=} 3KClO_{4}+KCl}\)，将产物分离得到\(\rm{KClO_{4}}\)。

\(\rm{(1)}\) 电解过程中，当产生\(\rm{2.13 g NaClO_{3}}\)时，得到\(\rm{H_{2}}\)的体积为____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 向\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能得到\(\rm{KClO_{3}}\)晶体的原因是                     。

\(\rm{(3)}\) 该过程制得的\(\rm{KClO_{4}}\)样品中含少量\(\rm{KCl}\)杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取\(\rm{5.689g}\)样品溶于水中，配成\(\rm{250mL}\)溶液，从中取出 \(\rm{25.00mL}\) 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使\(\rm{ClO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)全部转化为\(\rm{Cl^{-}(}\)反应为\(\rm{3KClO_{4}+C_{6}H_{12}O_{6}=6H_{2}O+6CO_{2}↑+3KCl)}\)，加入少量\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液作指示剂，用\(\rm{0.20mol·L^{-1} AgNO_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{21.00 mL}\)。滴定达到终点时，产生砖红色\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.1×10^{-12}}\)，若\(\rm{c(CrO_{4}^{2\mathrm{{-}}})=1.1×10^{-4} mol·L^{-1}}\)，则此时\(\rm{c(Cl^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{②}\)计算\(\rm{KClO_{4}}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{SO_{2}}\)是重要的化工原料，回收利用\(\rm{SO_{2}}\)既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)等离子的作用，在常温下将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)而实现\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Fe^{3+}}\)将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的离子方程式：       。 

\(\rm{(2)}\)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，还需要测定的数据是     。 

\(\rm{(3)}\)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，现象是     \(\rm{;}\)若继续向其中通入足量的氯气，现象是     ，涉及反应的化学方程式为      。 

含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为 \(\rm{m}\)\(\rm{g}\)的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：

方案\(\rm{1:}\)铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1} L)}\)。

方案\(\rm{2:}\)铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{1} g)}\)。

方案\(\rm{3:}\)铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{2} g)}\)。

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案\(\rm{1}\)进行了实验。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是              \(\rm{;}\) 

\(\rm{②}\)实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图。

\(\rm{(2)}\)方案\(\rm{2}\)中的离子方程式为           。 

\(\rm{(3)}\)方案\(\rm{3}\)中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是            ， 若按方案\(\rm{3}\)进行实验，测得的镁的质量分数为             。 

\(\rm{(4)}\)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理并绘制实验装置图。