知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ______ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ______ ．
（2）判断滴定终点的现象是： ______ ．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ______ mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

难度：中等

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2．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 ______ ．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是 ______ ．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe₃O₄（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m₁g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m₂g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ______ ；m₁与m₂符合 ______ 关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe₃O₄．

难度：中等

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3．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

难度：中等

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4．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L^﹣¹的盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

难度：中等

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5．室温时，将0.10mol•L^-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol•L^-1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数K_a≈1×10^-5

D．a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同

难度：中等

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6．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（　　）

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

难度：中等

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7．用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

难度：中等

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8．

污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
实验序号	温度/℃	H₂O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO₄溶液	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t₁
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t₂
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t₃

表中①、②处的数据分别是 ______ 、 ______ ．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是 ______ ．
（3）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO₄溶液置于 ______ （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 ______ ．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

难度：中等

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9． Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．
现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是 ______ _．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ______ ．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是 ______ ．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加 ______ 作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
第一次 0.30 31.12
第二次 0.36 31.56
第三次 1.10 31.88
则所得产品的纯度为 ______ ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差） ______ ．

难度：中等

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10．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂 ______ （填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用 ______ （填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的 ______ （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ______ ．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 ______ mg•L^-1．
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ______ ．
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ______ （填“是”或“不是）．

难度：中等

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滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88