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            • 1． 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

              （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式    ．
              （2）a仪器的名称为    ．
              （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式    ，装置C的作用是    ．
              （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为    ．
              （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为    （填序号）．
              ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
              （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
              中的现象是    ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是    ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•长宁区一模）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
              实验一　制取氯酸钾和氯水
              利用如图所示的实验装置进行实验．
              （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有    ．
              （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率    ．
              实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
              （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
              试管编号1234
              0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
              KClO3（s）/g0.100.100.100.10
              6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
              蒸馏水/mL9.06.03.00
              实验现象
              ①系列a实验的实验目的是    ．
              ②设计1号试管实验的作用是    ．
              ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入    溶液显蓝色．
              实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
              （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：    ．
              资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
              ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．
              难度：中等
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            • 3． （2016•石景山区一模）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
              Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
              （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是    、    ．
              （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
              饱和氯水中含氯元素的微粒有    （写出全部微粒）．
              （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
              ①滤液漂白性增强的原因是    （用化学平衡移动原理解释）．
              ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是    ．
              Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
              （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
              烧杯编号1234
              氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL
              氯化钾固体1g1g1g1g
              水8mL6mL3mL0mL
              硫酸（6mol/L）0mL2mL（    ）mL8mL
              现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，
              生成黄绿色气体
              ①该系列实验的目的    ．
              ②烧杯3取用硫酸的体积应为     mL．
              （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2    ．
              难度：中等
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            • 4． 实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．

              （1）A中发生反应的离子方程式是    ．
              （2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
              实验实验操作现象结论
              Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
              Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
              ①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质    （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
              ②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明    （填化学式）是否有漂白性．
              ③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：    ．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由    ．
              ④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是    ．
              （3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：    ．
              难度：中等
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