甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。

\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)\(\rm{]^{-}}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。

\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实现现象得出的结论不正确的是(    )

某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。【\(\rm{A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) ══ 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O}\)】

【实验探究】

       \(\rm{(1)A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是____________。

       \(\rm{(2)}\)制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是____\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

       \(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，可观察到_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为______\(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式___________________________。

       \(\rm{(5)E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________________________。

       \(\rm{(6)}\)用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下____\(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{—1})}\)

【知识拓展】

       \(\rm{(7)}\)近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

    \(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为____________。

    \(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用_______________________________。

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中有少量固体残留，若有\(\rm{4mol}\)浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_____\(\rm{22.4L (}\)填“等于”、“小于”或“大于”\(\rm{)}\)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质____________________________；

\(\rm{(2)}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是_________________，原因是 __________________________\(\rm{ (}\)用文字结合化学方程式回答\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______________________；

\(\rm{(4)}\)为探究氯气与 \(\rm{Fe}\)反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与过量\(\rm{Fe}\)粉共热时发生反应的化学方程式_____________；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)中的产物易潮解，在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置，目的是_________________________。

    \(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

\(\rm{(1)}\)取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中有少量固体残留，若有\(\rm{4mol}\)浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_____\(\rm{22.4L (}\)填“等于”、“小于”或“大于”\(\rm{)}\)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质____________________________；

\(\rm{(2)}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是_______________，原因是 _______________________\(\rm{ (}\)用文字结合化学方程式回答\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______________________；

\(\rm{(4)}\)为探究氯气与 \(\rm{Fe}\)反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与过量\(\rm{Fe}\)粉共热时发生反应的化学方程式_____________；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)中的产物易潮解，在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置，目的是_________________________。

\(\rm{(1)}\)为探究和比较 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白性，设计如图所示实验装置。回答下列问题：

\(\rm{①}\) 通入 \(\rm{SO_{2}}\) ，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。装置中 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_________，写出有关反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)用与图示同样装置，通入 \(\rm{Cl_{2}}\)，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________\(\rm{(}\)选填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。

\(\rm{③}\)以上两个实验可以说明 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白原理____________\(\rm{(}\)选填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)将 \(\rm{Cl_{2}}\) 通入品红溶液中，与水反应生成的物质__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)具有漂白性。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{FeSO_{4}}\) 溶液中滴加 \(\rm{NaOH}\) 溶液，可以观察到的现象是__________________，有关反应的化学方程式是______________，___________。

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置\(\rm{(}\)图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)氯水需临时配制的原因是：________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)图甲所示装置中，烧杯内的液体是________________________________。

\(\rm{(3)}\)图乙所示装置中，瓶\(\rm{A}\)内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶\(\rm{A}\)的名称叫________，该仪器通常用于________实验中\(\rm{(}\)填基本实验操作的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：

\(\rm{①}\)关闭活塞\(\rm{2}\)，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞\(\rm{1}\)，将少量浓盐酸注入大试管内。

\(\rm{②}\)关闭活塞\(\rm{l}\)，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

\(\rm{③}\)轻轻摇动瓶\(\rm{A}\)，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________________，分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸，可能引起的后果是________________。

\(\rm{(5)}\)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶\(\rm{A}\)中取用少量氯水，方法是_____________。