\(\rm{Na}\)是一种很活泼的金属，其与水反应很激烈，反应的离子方程式____________________________________________。在反应中钠_____在水面上，说明钠的密度比水________；钠熔成小球，说明钠的熔点________；反应后的溶液中滴入酚酞试剂，溶液变为________色。

\(\rm{(1)}\)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。实验室少量的金属钠应该保存在___________中，避免与空气和水的接触。

\(\rm{(2)}\)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：\(\rm{2Na+ 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)计算：标准状况下当生成氢气的体积为\(\rm{4.48L}\)时，有_____\(\rm{mol}\)电子发生转移，此时消耗的金属钠的质量是_______ 克

\(\rm{(4)}\)此反应中氧化剂是__________；钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是___________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，钠与水反应过程中可看到钠浮在水面上说明钠的密度比水更_________\(\rm{(}\)“大”或“小”\(\rm{)}\)

工业品纯碱中常含有少量的\(\rm{NaCl}\)等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数，图中标号：\(\rm{①}\)空气；\(\rm{②}\)某溶液，\(\rm{③}\)纯碱样品，\(\rm{④}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{⑤}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{⑥}\)碱石灰，\(\rm{⑦}\)碱石灰。

实验步骤是：

\(\rm{①}\)检查装置的气密性； \(\rm{②}\)准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{1} g)}\)。

\(\rm{③}\)准确称量一定量的纯碱的质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{2} g)}\)，并将其放入广口瓶中；

\(\rm{④}\)从分液漏斗中缓缓滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，至不再产生气体为止；

\(\rm{⑤}\)缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{3} g)}\)。

根据上述实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)鼓入空气的目的是______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中液体\(\rm{②}\)应为______，其作用是______________________，如撤去装置\(\rm{A}\)，直接向装置\(\rm{B}\)中缓缓鼓入空气，测定结果将____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________，如果撤去装置\(\rm{C}\)，则会导致实验结果_______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)干燥管Ⅱ的作用是____________________。

\(\rm{(5)}\)上述实验的操作\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)根据实验，纯碱中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数的计算式为__________________________。