在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

根据侯氏制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，经过制取氨气、制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)、分离\(\rm{NaHCO_{3}}\)、干燥\(\rm{NaHCO_{3}}\)四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法错误的是(    )

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛\(\rm{(}\)实验装置见下图，相关物质的沸点见附表\(\rm{)}\)。其实验步骤为：

    步骤\(\rm{1}\)：将三颈瓶中的一定配比的无水\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至\(\rm{60℃}\)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤\(\rm{2}\)：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用\(\rm{10％NaHCO_{3}}\)溶液洗涤。

    步骤\(\rm{3}\)：经洗涤的有机相加入适量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，放置一段时间后过滤。

    步骤\(\rm{4}\)：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    附表：相关物质的沸点\(\rm{(101kPa)}\)

    \(\rm{(1)}\)冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

    \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{1}\)所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________。

    \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中用\(\rm{10％NaHCO_{3}}\)溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{3}\)中加入无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体的作用是________。

    \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{4}\)中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。

已知\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数在同温条件下近似相等。现有\(\rm{pH}\)试纸、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液、\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验\(\rm{(}\)只限于选用上述试剂\(\rm{)}\)，证明\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)为弱电解质\(\rm{(}\)弱碱\(\rm{)}\)。

下列叙述中正确的是(    )

兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BaS_{2}O_{5}}\)易溶于水\(\rm{)}\)

请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是_____________      __。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(5)}\)设计实验验证\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中已被氧化___________________________________。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：              

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________________________ 。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、________________。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是________________________________________

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是________________________________  。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强___________________________________________________。