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            • 1． 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

              已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
              回答下列问题：
              （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是    ．冷凝管中冷水应从    （填“a”或“b”） 处通入．
              （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
              ①对C加热的方法是    （填序号）
              酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
              ②D出口的气体成分有HCl、    和    ．
              （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：    ；    （写两个即可）．
              （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是    ．
              （5）工业生产中苯的流失情况如下：
              项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
              苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
              则1t苯可制得成品为    t（只要求列式）．
              难度：中等
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            • 2． 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

              （1）根据图A写出制取氨气的化学方程式    ；
              （2）棉花的作用是什么？    ．
              （3）如何检验氨气已收集满？    ．
              （4）甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是    ；根据实验现象说明氨气具有的性质是    ．
              （5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度．
              难度：中等
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            • 3． （NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
              [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
              [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

              实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42-．
              （1）仪器X的名称是    ；
              （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是    mol；
              实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
              （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是    ；
              （4）装置B内溶液吸收的气体是    ；
              （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

              （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是    ．
              （2）B中反应方程式为    ．
              （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是    （填编号）．
              A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
              C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
              （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
              ①假设．请写出假设1的反应类型．
              假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；    反应
              假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反应
              假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反应
              ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设    正确．
              （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
              试剂、用品预期现象
              甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
              乙溴水溴水褪色
              丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
              则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是    （填甲、乙、丙）
              难度：中等
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            • 5． （2016春•任城区期中）Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
              （1）实验室制备乙炔的化学方程式是    ；
              （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：    ；
              （3）B中试剂是    ；
              （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是    ．
              Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
              （1）A中固体试剂是    （选填序号）；
              a．醋酸钠      b．碳酸氢钠     c．苯酚钠
              （2）C中反应的化学方程式是    ；
              （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•深圳校级期中）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
              （1）写出装有浓盐酸的仪器名称    ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是    
              （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式    
              （3）装置c的作用是    
              反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
              操作现象
              A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
              B． 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
              （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
              为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
              操作现象
              取    NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
              获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
              （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 7． 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

              实验操作和现象：
              操作现象
              关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
              B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
              C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
              打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
              从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
              （1）A中反应的化学方程式是    ．
              （2）C中白色沉淀是    ，该沉淀的生成表明SO2具有    性．
              （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是    ．
              （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
              ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
              甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是    ．
              ②进行实验，B中现象：
              甲大量白色沉淀
              乙少量白色沉淀
              （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•龙泉驿区校级模拟）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
              （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是    （填字母）．
              a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
              （2）E中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）C中发生反应的化学方程式为    ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
                  ．
              （4）F中发生反应的离子方程式为    ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的    （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
              a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
              （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是     mol．
              （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：    ．
              难度：中等
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            • 9． 某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
              【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
              ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

              （1）试管B中白色沉淀的化学式是    ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因    、    ．
              （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
              ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
              操作①的目的是    ，洗气瓶B中的试剂是    ．
              （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是    ．
              A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
              （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是    ．
              A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
              B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
              C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
              （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、    、    、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．
              难度：中等
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            • 10． 我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

              （1）甲同学设计实验的依据是    ；写出甲所选用的物质：B    ，C    ；
              （2）图1中C处的实验现象为    ；该实验方案有明显不合理之处，请你指出    ．
              （3）图2中B处的实验现象为    ；离子反应方程式为：    ．
              难度：中等
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