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          共50条信息

            • 1． （2016•南充三模）次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
              Ⅰ．[查阅资料]
              ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
              ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
              Ⅱ．[制备产品]
              （1）仪器a的名称是    ．
              （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是    ．
              （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式    ．
              （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是    ．
              Ⅲ．[测定浓度]
              （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
              用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的    混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为    mol/L．
              难度：中等
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            • 2． （2016•怀化模拟）某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
              （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
              （2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是    ．
              （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
              （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3     NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
              （4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为    L．
              难度：中等
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            • 3． 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
              【提出问题】
              ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
              ②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
              ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
              【实验方案】
              （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、    （填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
              （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为    ．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为    ．
              （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为    ．

              【实验结论】
              （4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是    ．
              （5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时    ；在酸性溶液中    ．
              （6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
                  ．
              难度：中等
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            • 4． 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

              （1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是    反应．
              （2）甲和乙两个水浴作用不相同．
              甲的作用是    ；乙的作用是    ．
              （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是    ．
              （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有    ．要除去该物质，可现在混合液中加入    （填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
              a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
              （5）图中丙处导管应倾斜的原因是    ．
              （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
              （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
              （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
              （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
              ①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
              ②C中发生反应的化学方程式为    ．
              ③该实验中尾气处理的方法为    ．
              ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•上海模拟）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
              【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
              甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
              丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
              （1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：    ．
              （2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是    ．
              【实验操作】
              （3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是    ；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：    ，说明有Mg（NO3）2固体分解了    ，有NO2生成．
              （4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：    
              （5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：    ，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入    ．
              （6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是    ．（用化学方程式表示）
              难度：中等
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            • 7． （2016春•玉山县校级月考）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
              酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
              （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：    ．
              （2）你认为哪个同学的观点正确？     （填“甲”或“乙”），
              理由是（从下列选项中选）    
              A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
              B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
              C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
              D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
              （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中
              一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？     （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
                  ．
              （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）
              和（II）之间增加一个装有足量    的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成    ．发生加成反应
              的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
              【实验一】实验步骤如下：
              实验序号实验步骤
              ①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
              ②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
              ③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中
              （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的    ．
              （2）实验①的现象是    ，反应的化学方程式是    ．
              【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

              （3）试剂A是    ；试剂B是    ；试剂C是    ．
              （4）试剂C在实验中所起的作用是    ，
              加入C振荡、静置后看到的现象是：    ．
              以上反应可以证明Cl2的非金属性    （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 9． 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

              酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
              （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：    ．
              （2）你认为哪个同学的观点正确？     （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）    
              A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
              B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
              C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
              D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
              （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？     （填“可靠”或“不可靠”）；理由是    ．
              （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量    的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成    ．发生加成反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
              甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
              图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

              （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为    （填序号）；
              ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
              （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式    ；
              （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为    ；
              （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为    ；
              （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式    ；
              （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）理由是    ．
              难度：中等
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