\(\rm{(1)}\)某氯原子的质量是\(\rm{a g}\)，\(\rm{{\,\!}^{12}C}\)原子的质量是\(\rm{b g}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值。

\(\rm{④n g}\)该氯原子所含的电子数为________。

\(\rm{(2)12.4 g Na_{2}R}\)含\(\rm{Na^{+}0.4 mol}\)，则\(\rm{Na_{2}R}\)的摩尔质量为______，\(\rm{R}\)的相对原子质量为______。含\(\rm{R}\)的质量为\(\rm{1.6 g}\)的\(\rm{Na_{2}R}\)，其物质的量为_______。

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

计算

\(\rm{(1)}\)现有\(\rm{34 g}\)某气体，摩尔质量为\(\rm{17 g·mol^{-1}}\)，则：

\(\rm{①}\)该气体为            \(\rm{mol}\)。 

\(\rm{②}\)该气体所含分子数为         \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}(}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③}\)该气体在标准状况下的体积为          \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(2)}\)        \(\rm{g H_{2}O}\)中的氧原子数目与标准状况下\(\rm{22.4 L CO_{2}}\)中的氧原子数目相同。 

\(\rm{(1)}\)标准状况下，\(\rm{0.5 mol H_{2}}\)占有的体积约为         \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{44.8 L H_{2}}\)的质量约为          \(\rm{g}\)。 

\(\rm{(3)}\)标准状况下，\(\rm{3.01×10^{23}}\)个氧分子所占的体积约为               \(\rm{L}\)。 

\(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{33.6 L O_{2}}\)所含的氧分子数约为               个。 

\(\rm{(5)}\)标准状况下，\(\rm{16 g O_{2}}\)和\(\rm{42 g N_{2}}\)的混合气体的体积约为              \(\rm{L}\)。 

取\(\rm{50.0 mL Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的混合溶液，加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后得到\(\rm{14.51 g}\)白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到\(\rm{4.66 g}\)，并有气体放出。试计算：

\(\rm{(1)}\)原混合溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量浓度。

\(\rm{(2)}\)产生的气体在标准状况下的体积。

取\(\rm{50.0 mL Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的混合溶液，加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后得到\(\rm{14.51g}\)沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到\(\rm{4.66g}\)，并有气体放出，试求：

\(\rm{(1)}\)原混合溶液中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度。

\(\rm{(2)}\)产生的气体在标准状况下的体积。

\(\rm{(1)}\)在标准状况下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体共\(\rm{39.2 L}\)，质量为\(\rm{61 g}\)。则两种气体的物质的量之和为________\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{CO}\)的体积分数是________，\(\rm{CO_{2}}\)的质量分数是________。

\(\rm{(2)}\)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为________；若质量相等，两种气体的体积之比为________。

\(\rm{(1)0.5 mol SO_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)，在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)，含有________个氧原子。

\(\rm{(2)}\)某同学将标准状况下\(\rm{44.8 L}\)的\(\rm{HCl}\)气体溶于水，配成\(\rm{500 mL}\)的溶液。

\(\rm{①}\)所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。

\(\rm{②100 mL}\)该盐酸溶液中含\(\rm{HCl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)VL}\)硫酸铁溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)的质量\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{mol/L}\)．

把\(\rm{6.5g Zn}\)放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：

\(\rm{(1)6.5gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。