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            • 1. 请按要求写出下列方程式
              ①制取漂粉精的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③实验室制备Cl2的离子方程式    
              ④SO2气体与氯水混合的离子方程式    
              ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式    
              ⑦实验室制备氨气的化学方程式    
              ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式    
            • 2. 书写方程式
              (1)乙烯使溴水褪色    
              (2)1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生的反应    
              (3)乙醇的催化氧化    
              (4)乙醛被银氨溶液氧化    
              (5)苯酚与饱和溴水反应    
            • 3. 有机化学方程式的书写.
              (1)硝基苯的制备:            
              (2)2-甲基-2-溴丁烷的水解反应:    
              (3)聚苯乙烯的制备:          
              (4)1-丙醇的消去反应:    
              (5)甲醛的银镜反应:          
              (6)乙醛与新制氢氧化铜的反应:    
              (7)乙酸甲酯碱性水解反应:     
              (8)氯乙烷的消去反应:    
            • 4. 请回答:
              (1)NaOH的电子式    
              (2)工业制取硅的化学方程式    
              (3)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀和无色气体,写出反应的离子方程式    
              (4)配平氧化还原反应的离子方程式:
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    
            • 5. 根据要求完成下列问题
              (1)用电子式表示氯化钙的形成过程    
              (2)用系统命名法对烷烃进行命名    
              (3)C4H8属于烯烃的同分异构体中有一种结构在和HBr加成时产物只有一种结构,则这种C4H8的结构简式是    
              (4)写出甲苯在一定条件下和H2发生反应的化学方程式    
            • 6. 氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产生活中具有重要作用.
              (1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
              H2O(l)═H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
              N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
              4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H4
              则△H4=    kJ•mol-1
              (2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.
              ①写出该反应的离子方程式:    
              ②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:    ;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有    (任写一种).

              (3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示.
              ①氮化硅的化学式为    
              ②a电极为电解池的    (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:    ;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是    
            • 7. 按要求填空
              (1)键线式表示的分子式是    ;名称是    
              (2)中含有的官能团的名称为    
              (3)化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛,写出此反应的化学方程式    
            • 8. 乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品.
              Ⅰ.工业生产乙二醛
              (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
              在Cu(NO32催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为    
              (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
              ①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1
              2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1  K2
              乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=    kJ•mol-1;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=    (用含K1、K2的代数式表示);
              ②当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示.反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是        

              Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图2所示,通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸.
              (3)阴极反应式为    
              (4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有    
              (5)保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=    
              (设:法拉第常数为f Cmol-1;η=
              生产目标产物消耗的电子数
              电极上通过的电子总数
              ×100% )
            • 9. 完成下列填空
              ①2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)    
              ②1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)    
              ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)    
              ④二氢香豆素( )常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、    
            • 10. 最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别,以研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶,如能实现,人吃绿色植物也可以过日子了.不但如此,大量无用的短纤维,也可以转换成乙醇,供工业上使用.根据以上信息,回答下列问题:
              (1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式:    
              (2)试确定与葡萄糖分子等氢原子数的烷烃的同分异构体有    种,其中一氯取代物只有一种的烷烃分子的结构简式为    
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