下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 

\(\rm{(1)A}\)中碎瓷片的作用是____________。

\(\rm{(2)}\)乙烯的电子式为__________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{3}CH_{3}}\)  \(\rm{B.CH_{3}CHCl_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH D.CH_{3}CH_{2}Br}\)

\(\rm{(4)}\)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

    \(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①～12}\)元素中，金属性最强的元素是 ___  ，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。\(\rm{(}\)均填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{⑧}\)相比，非金属性较强的是\(\rm{\_}\)___\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是____。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{⑦}\)的单质和\(\rm{⑧}\)的单质状态不同     \(\rm{b.⑧}\)的氢化物比\(\rm{⑦}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(3)}\)第三周期中原子半径最大的元素是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，跟它同周期原子半径最小的元素是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，它们可以形成 _______\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是____________，\(\rm{B^{2-}}\)的结构示意图是____________。

\(\rm{(2)D}\)通入水中混合，发生反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的电子式是__________；\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是___________。

某研究性学习小组用不纯的氧化铝\(\rm{(}\)杂质为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程\(\rm{(}\)部分反应产物没有标出\(\rm{)}\)。

已知：当溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度小于\(\rm{1×10^{−3}mol/L}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)将几乎完全与水反应生成氢氧化铁沉淀。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)的化学式为              ，反应Ⅰ的离子方程式是                         。

\(\rm{(2)M}\)的电子式为              、\(\rm{N}\)的结构式为             ，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别                                            、                                。

\(\rm{(3)}\)按照方案设计，试剂\(\rm{Z}\)的作用是降低溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度，以生成沉淀\(\rm{b[Fe(OH)_{3}]}\)。试剂\(\rm{Z}\)可选用              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a. Al_{2}O_{3}}\)       \(\rm{b. H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c. NaOH}\)                    \(\rm{d. Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是                             。

石棉尾矿主要含有\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}}\)和少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}⋅}\)\(\rm{n}\)\(\rm{H_{2}O)}\)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

\(\rm{Mg_{3}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4} \overset{焙烧}{=} 3MgSO_{4}+10NH_{3}↑+2SiO_{2}+7H_{2}O↑+2SO_{3}↑}\)。

\(\rm{(1)}\)写出焙烧产物\(\rm{NH_{3}}\)的电子式___________。

\(\rm{(2)}\)为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。“浸渣”的主要成分为________________。

\(\rm{(3)}\)“除铁、铝”时，需将\(\rm{pH}\)调至\(\rm{8.0}\)左右，适宜作调节剂的是____                  \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)           \(\rm{b.Ca(OH)_{2}}\)        \(\rm{c.NH_{3}⋅H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________    ____。

\(\rm{(5)}\)流程中可以循环利用的物质是____                     __\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)不稳定，遇水反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{S}\)；\(\rm{300℃}\)以上完全分解；\(\rm{S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}=}\)\(\rm{=}\)\(\rm{(}\)\(\rm{\triangle }\)\(\rm{)}\)\(\rm{=2SCl_{2}}\)

\(\rm{②}\)将干燥的氯气在\(\rm{50℃～60℃}\)与\(\rm{CS_{2}}\)反应，即可得\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)粗品，方程式如下：

\(\rm{CS_{2}+3Cl}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{50-{60}^{0}C} }\)} \(\rm{CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}\)

   \(\rm{③}\)实验有关物质的部分性质如下表：

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)分子中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构，则其电子式为                   。

\(\rm{(2)A}\)中反应的离子方程式                                           。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，若缺少\(\rm{C}\)装置，则会发生副反应：                                      。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①D}\)中冷凝管作用是______________________________；

\(\rm{②D}\)中采用热水浴加热的原因是_______________________。如果在加热时温度过高，对实验结果的影响是________________________。

\(\rm{(5)}\)有同学认为，上述装置不够完善，请你提出改进意见                                  。

\(\rm{(6)}\)为了提高\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的纯度，你认为该实验的关键操作是                                   。

\(\rm{(2) C}\)的气态氢化物的电子式：             ；

\(\rm{(3) C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液与\(\rm{E}\)单质反应的化学方程式：                 。
\(\rm{(4)}\) 在\(\rm{①A_{2}}\)B、\(\rm{②D_{2}}\)B、\(\rm{③DBA}\) 、\(\rm{④B_{2}}\)、\(\rm{⑤DACB_{4}}\)、\(\rm{⑥D_{2}C}\)这\(\rm{6}\)种物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；只含离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；是共价化合物的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中原子半径从大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)____________________。