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            • 1．

              下列反应中，属于氮的固定的是

              A．\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}\)
              B．\(\rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}\)
              C．\(\rm{3H_{2}+N_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{⇌}} 3NH_{3}}\)
              D．\(\rm{NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}}\)
              难度：较难
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            • 2．

              下列装置所示的实验中，能达到实验目的是______．

              A．    
              B．
              C．
              D．
              难度：较难
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            • 3． 氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

              （1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为______
              （2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理______．
              （3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）⇌N2（g）+4NH3（g），已知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=______kJ/mol．
              （4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
              ①在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示，则当投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点______（填“D”“E”或“F”）．

              ②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是______．
              A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
              （5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
              a  4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
              b  4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
              ①一定温度下，在2L的密闭容器中充入mol NH3与3mol O2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=______．
              ②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为______（结果保留两位小数）．
               ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是______．
              A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
              B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
              C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
              D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．
              难度：较难
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            • 4． 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
              （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
              ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为    ；
              ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为    （已知产物之一为CaS）；
              （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

              ①图中的中间产物C是    ，D是    （写化学式）；
              ②装置乙中发生反应的化学方程式为    ；
              （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是    ；
              （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？    ．
              难度：较难
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            • 5． 回答下列问题：

              （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是    ，    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式    ，    ．
              （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称    ，其中发生的化学反应方程式为    ．
              （3）设备B的名称    ，其中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因    ．
              （4）设备C的作用    ；
              （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．
              难度：较难
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            • 6．
              如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．第Ⅱ步的离子方程式为\(\rm{Na^{+}+NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}→NaHCO_{3}↓+NH_{4}^{+}}\)
              B．第Ⅲ步得到的晶体是\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)
              C．\(\rm{A}\)气体是\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{B}\)气体是\(\rm{NH_{3}}\)
              D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
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            • 7．
              侯氏制碱法中，对母液中析出\(\rm{NH_{4}Cl}\)无帮助的操作是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．通入\(\rm{CO_{2}}\)
              B．通入\(\rm{NH_{3}}\)
              C．冷却母液
              D．加入食盐
              难度：较难
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            • 8．
              Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀\(\rm{.}\)下列物质不能作为沉淀剂的是 ______
              A.氨水                             \(\rm{B.}\)硫化氢气体
              C.硫酸钠溶液                       \(\rm{D.}\)纯碱溶液
              Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是氮气和氢气\(\rm{.}\)氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ______ ， ______ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ______ ， ______ ；
              \(\rm{(2)}\)设备\(\rm{A}\)中含有电加热器、触煤和热交换器，设备\(\rm{A}\)的名称 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)设备\(\rm{B}\)的名称 ______ ，其中\(\rm{m}\)和\(\rm{n}\)是两个通水口，入水口是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{m}\)”或“\(\rm{n}\)”\(\rm{).}\)不宜从相反方向通水的原因 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)设备\(\rm{C}\)的作用 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)在原料气制备过程中混有\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过如下反应来实现：
              \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}}\) \(\rm{(g)+H_{2}}\) \(\rm{(g)}\)
              已知\(\rm{1000K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.627}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化超过\(\rm{90\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
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