\(\rm{2006}\) 年 \(\rm{5}\) 月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭\(\rm{.}\)“亮菌甲素”的结构简式为：，它配以 辅料丙二醇溶成针剂用于临床\(\rm{.}\)假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.“亮菌甲素”能与 \(\rm{H_{2}}\) 发生加成反应

B.  不能使酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\) 溶液褪色

C.“亮菌甲素”的分子式是 \(\rm{C_{12}H_{10}O_{5}}\)

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有 \(\rm{2}\)种

\(\rm{(2)}\)丙二醇的分子式是 \(\rm{C_{3}H_{8}O_{2}}\)，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在， 写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式：                         。
\(\rm{(3)}\)依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有 \(\rm{3}\) 个吸收峰，其峰面积之比为 \(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1.}\)又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为 \(\rm{9.4\%}\)，\(\rm{1mol}\) 二甘醇与足量金属钠反应生成 \(\rm{1mol H_{2}}\)， 写出二甘醇的结构简式：             ___ 。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。 

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是(    )

元素\(\rm{X}\)原子的最外层有\(\rm{1}\)个电子，元素\(\rm{Y}\)原子的最外层有\(\rm{6}\)个电子，这两种元素形成的化合物的化学式不可能是(    )

下列物质的化学用语正确的是(    )

下列给出\(\rm{14}\)种元素的电负性：

请运用元素周期律知识完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)表中符合“对角线规则”的元素有\(\rm{Li}\)和\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Be}\)和\(\rm{Al}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{Si}\)，它们的性质分别有一定的相似性，写出\(\rm{Li}\)在空气中充分燃烧的可能固体产物有：            。写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与强酸及强碱反应的离子方程式：_____________________________，用电子式表示\(\rm{BeCl_{2}}\)的形成过程：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)一般认为，两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。判断\(\rm{①Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{②SO_{2}}\)、\(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤MgO}\)是离子化合物还是共价化合物。共价化合物________________。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某同学用如图所示的装置来证明\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)的非金属性强弱，你认为其选择的试剂分别为：\(\rm{A}\)          、\(\rm{B}\)          、\(\rm{C}\)          。