下图是硫元素在自然界的循环情况。

\(\rm{(1)}\)有关叙述中不正确的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)自然界不存在游离态的硫

\(\rm{b.}\)部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应

\(\rm{c.}\)上图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油

\(\rm{d.}\)葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化

  \(\rm{(2)}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)而获得清洁能源。

\(\rm{①}\)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

\(\rm{②FeS_{2}}\)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________

   \(\rm{③}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是____________。

\(\rm{④}\)已知下列三个反应：

\(\rm{a}\)　\(\rm{Cl(g) + H(g)=HCl(g)}\)　　 \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{b}\)　\(\rm{Br(g) + H(g)=HBr(g)}\)　   \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{c}\)   \(\rm{I(g) +}\)  \(\rm{H(g)=HI(g)}\)　　  \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)由大到小的顺序为___________，用原子结构解释原因________。

\(\rm{(3)}\) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率情况。

压强 温度\(\rm{℃}\)	\(\rm{0.2Mpa}\)	\(\rm{1.0Mp}\)	\(\rm{Mpa}\)
\(\rm{400}\)	\(\rm{97.2\%}\)	\(\rm{99.5\%}\)	\(\rm{99.7\%}\)
\(\rm{500}\)	\(\rm{91.5\%}\)	\(\rm{96.9\%}\)	\(\rm{97.8\%}\)
\(\rm{600}\)	\(\rm{72.6\%}\)	\(\rm{85.8\%}\)	\(\rm{89.5\%}\)

工业中\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)通常采用\(\rm{400℃～500℃}\)、压强\(\rm{1.0MPa}\)，而不选择更高的\(\rm{10MPa}\)。其原因是 ____________。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的是______ 

\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)小于饱和\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{b.}\)同温下，等浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，后者的\(\rm{pH}\)值大。

\(\rm{c.H_{2}SO_{3}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)不能。

\(\rm{d.}\)将过量\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{A}\)是黑色非金属单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为氧化物，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)常温下呈气态，且\(\rm{E}\)能使品红褪色，\(\rm{G}\)是一种常见的无色液体，\(\rm{I}\)是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于\(\rm{B}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{⑴ C}\)的化学式为                  。

\(\rm{⑵ G}\)的电子式为                 。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{①}\)反应的化学方程式：                                             。

\(\rm{⑷}\)写出过量的\(\rm{F}\)参加反应时\(\rm{②}\)的离子方程式：                                                        。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫\(\rm{.}\)写出发生反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)该反应需要在加压下进行，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{As(s)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)+2O_{2}(g)=H_{3}AsO_{4}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2As(s)+ \dfrac {5}{2}O_{2}(g)=As_{2}O_{5}(s)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{As_{2}O_{5}(s)+3H_{2}O(l)=2H_{3}AsO_{4}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(4)298K}\)时，将\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20mL3xmol⋅L^{-1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l).}\)溶液中\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化
\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
\(\rm{c.c}\) \(\rm{(AsO_{4}^{3-})/c}\) \(\rm{(AsO_{3}^{3-})}\)不再变化
\(\rm{d.c(I^{-})=y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\) ______  \(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③t_{m}}\)时，\(\rm{v_{逆}}\) ______  \(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为 ______ ．

完成下列各题．
\(\rm{(1)}\)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成\(\rm{.}\)若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)如果胃酸过多，可服用 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ______ ，以防止胃穿孔．
\(\rm{(3)}\)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的，反应过程中同时会生成氯气\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式： ______ ．

控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一\(\rm{.}\)煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，可采用\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
\(\rm{(1)Ca(ClO)_{2}}\)的化学名称为 ______ ，其中氯元素的价态 ______ ；
\(\rm{(2)}\)工业上制备\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)实验室在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，反应温度为\(\rm{323K}\)，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{5×10^{-3}}\)	\(\rm{1×10^{-2}}\)

写出\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨\(\rm{.}\)常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)上述吸收废气发生的反应化学方程式为： ______ ；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则 ______ \(\rm{(}\)答是或否\(\rm{)}\)，请说明理由 ______ ．

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用\(\rm{a}\)装置来制备．

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 ______ \(\rm{.}\)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ______ ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ______ 、 ______ ，然后分液．
\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{b}\)装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ______ 、 ______ \(\rm{.}\)由\(\rm{b}\)装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ______ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 ______ ．

热电厂用碱式硫酸铝\(\rm{[Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]}\)吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
\(\rm{(1)}\)碱式硫酸铝溶液的制备
往\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入一定量\(\rm{CaO}\)粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝\(\rm{(}\)络合物，易溶于水\(\rm{)}\)，同时析出生石膏沉淀\(\rm{[CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O]}\)，反应的化学方程式为_____________________。
\(\rm{(2)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)对\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有强大亲和力，化学反应为：\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)+3SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)。工业流程如下图所示：

\(\rm{①}\) 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温\(\rm{40～60}\)\(\rm{{\,\!}^{o}}\)\(\rm{C}\)，试分析原因__________________________。
\(\rm{②}\) 研究发现，\(\rm{I}\)中含碱式硫酸铝的溶液与\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)结合的方式有\(\rm{2}\)种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的\(\rm{pH}\)变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的结合方式是___________。比较\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)的大小顺序________。
\(\rm{③ III}\)中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其\(\rm{n(Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)：\(\rm{n[Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]}\)比值相对\(\rm{I}\)中有所下降，请用化学方程式加以解释：_____________________________。
\(\rm{(3)}\)解吸得到较纯的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，可用于原电池法生产硫酸。

\(\rm{①}\) 电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\)_____\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

​\(\rm{②}\) 电极\(\rm{a}\)的电极反应式是_____。

用于汽车刹车片的聚合物\(\rm{Y}\)是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：\(\rm{ \xrightarrow[]{\triangle } }\)

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{A}\)的反应类型是_____。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{a}\)是_____。

\(\rm{(3)B}\)中所含的官能团是______。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{D}\)均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

\(\rm{① F}\)的结构简式是_____。                 

\(\rm{②}\)“\(\rm{F→ X}\)”的反应中，除\(\rm{X}\)外，另外一种产物是_____。

\(\rm{③}\) 生成聚合物\(\rm{Y}\)的化学方程式是______。

\(\rm{(5)}\)只以\(\rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}\)为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线\(\rm{(}\)用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子的最外层上有\(\rm{4}\)个电子；\(\rm{B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E}\)；\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上的电子数之和．
\(\rm{(1)A}\)为 ______ ，\(\rm{B}\)为 ______ ，\(\rm{D}\) ______ \(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)C}\)在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化合物与\(\rm{E}\)反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{D}\)两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物和\(\rm{A}\)反应的化学方程式： ______ ．