请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。

\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

\(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的化合物，\(\rm{H}\)是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；\(\rm{I}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

\(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

\(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

\(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

\(\rm{①A→B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为______________。　

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

三盐\(\rm{(3PbO·PbSO_{4}·H_{2}O}\)，相对分子质量为\(\rm{990)}\)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以\(\rm{200.0 t}\)铅泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{PbSO_{4}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

   已知：\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.82×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=1.46×10^{-13}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液转化的目的是____________________________________。

    \(\rm{(2)}\)酸溶时，不直接使用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的原因可能是______________________________；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    \(\rm{(3)}\)当沉淀转化达平衡时，滤液\(\rm{1}\)中\(\rm{c({SO}_{4}^{2-})}\)与\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})}\)的比值为_________________。

    \(\rm{(4)50～60℃}\)时合成三盐的化学方程式为_____________________________________；若得到纯净干燥的三盐\(\rm{99.0 t}\)，假设此时铅泥中的铅元素有\(\rm{80\%}\)转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________\(\rm{(}\)结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)