\(\rm{(1)}\)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产\(\rm{ClO_{2}}\)方法。

该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)。发生器中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用\(\rm{Fe}\)粉和\(\rm{KNO_{3}}\)溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量\(\rm{Fe}\)粉还原上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、\(\rm{pH}\)随时间的变化关系\(\rm{(}\)部分副反应产物曲线略去\(\rm{)}\)。请根据图中信息写出\(\rm{t_{1}}\)时刻前该反应的离子方程式：_______________________________________。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________、氢气______________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合干燥气体外，还有____________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________

\(\rm{(5)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、______________。

“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯， 在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是______________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)；

A.先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸

B.先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

\(\rm{(2)}\)加入浓硫酸的作用：________________________。

\(\rm{(3)}\)写出甲试管中主要反应的方程式： ___________________ 。

\(\rm{(4)}\)在装置中乙试管常加入__来接收乙酸乙酯；

A.\(\rm{NaOH}\)溶液　　\(\rm{B.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液　　\(\rm{C.NaCl}\)溶液 　\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液

该溶液的作用是________________________________________________          \(\rm{\_}\)_____

\(\rm{(5)}\)加热一段时间后，可观察到乙试管中液面___\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)有无色________气味油状液体生成\(\rm{.}\)若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是_______，这种方法叫做____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)．

从樟科植物叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

\(\rm{(1)①}\)用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行_____\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请写出甲的能同时满足下列\(\rm{4}\)个条件的同分异构体的结构简式__________。

\(\rm{a.}\)苯环上有两个不同的取代基      \(\rm{b.}\)能与\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液发生加成反应      

\(\rm{c.}\)遇\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈现紫色               \(\rm{d.}\)苯环上的一溴代物有\(\rm{2}\)种

\(\rm{(2)}\)由甲转化为乙的过程为\(\rm{(}\)已略去无关产物\(\rm{)}\)：

步骤Ⅰ的反应类型为_________，\(\rm{Y}\)的结构简式_________，设计步骤Ⅰ的目的是________。

\(\rm{(3)1mol}\)乙最多可与______\(\rm{molH_{2}}\)发生加成反应。         

\(\rm{(4)}\)写出乙与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液发生的化学方程式_______。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为_____，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)________、冷却结晶、过滤洗涤。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？_________\(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，原因是_________________。

\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为_________。

已知乳酸的结构简式为。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)乳酸分子中含有____和____两种官能团\(\rm{(}\)填官能团名称\(\rm{)}\)，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：_________。 

\(\rm{(2)}\)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。 

\(\rm{(3)}\)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式：_________。 

\(\rm{(4)}\)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________________，属于_________反应\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯\(\rm{(C_{6}H_{8}O_{4})}\)的结构简式为_________。 

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图       ；写出其单质的一种重要用途     。

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_________             __\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式分别为                                                  ；                                                                           

                                                                                                       。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)和\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。\(\rm{X}\)中含有的化学键类型是              ；\(\rm{Y}\)的电子式是            ；写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式                                     ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)     \(\rm{b.FeCl_{3}}\)      \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)

\(\rm{A～J}\)分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知\(\rm{A}\)在工业上常用作耐火材料，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)为前\(\rm{18}\)号元素形成的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)在常温下为气态；\(\rm{G}\)为黄绿色，\(\rm{I}\)为密度最小的气体，形成\(\rm{D}\)的元素的原子最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{B}\)中含钾元素，\(\rm{L}\)是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为______________；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{K}\)为红棕色粉末，写出\(\rm{C}\)与\(\rm{K}\)反应的化学方程式____________________________，该反应可用于____________；

 \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B →D+E}\)的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(4)J}\)与\(\rm{H}\)反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑\(\rm{C+K→A+L}\)的变化时，为了最终得到\(\rm{J}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的物质的量之比为_____________。

\(\rm{(1)}\)如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．