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            • 1. A.\(\rm{ 《}\)化学与生活\(\rm{》}\)
              \(\rm{(1)}\)防治环境污染,改善生态环境已成为全人类的共识。
              \(\rm{①}\)下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)氮的氧化物       \(\rm{b.}\)硫的氧化物     \(\rm{c.}\)可吸入颗粒    \(\rm{d.}\)二氧化碳 
              \(\rm{②}\)水是一种宝贵的自然资源,下列物质可用于水体消毒的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)明矾       \(\rm{b.}\)氯化铁     \(\rm{c.}\)漂白粉
              \(\rm{③}\)垃圾焚烧是产生_________的主要途径之一\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

              \(\rm{a.}\)二噁英       \(\rm{b.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)     \(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

              \(\rm{(2)}\)合理饮食和正确使用药物,是人类健康的重要保证

              \(\rm{①1838}\)年,林则徐在广东虎门销毁大量的鸦片,打击了当时烟贩的嚣张气焰,下列药物中属于毒品的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)青霉素       \(\rm{b.}\)阿司匹林     \(\rm{c.}\)甲基苯丙胺\(\rm{(}\)冰毒\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)均衡的膳食结构可以保障身体健康,但并不是所有的食物均可以被人体吸收利用,下列营养物质不能被人体吸收利用的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)蛋白质       \(\rm{b.}\)纤维素     \(\rm{c.}\)无机盐

              \(\rm{③}\)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)和____\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{④}\)如图所示\(\rm{4}\)支试管同时水浴加热\(\rm{4 min}\),为检验其中淀粉的水解程度,某同学的实验操作与现象记录如下:



              编号

              操作

              现象

              \(\rm{1}\)

              加入碘水

              溶液变成蓝色

              \(\rm{2}\)

              入银氨溶液,水浴加热

              未出现银镜

              \(\rm{3}\)

              加入碘水

              溶液变成蓝色

              \(\rm{4}\)

              加入银氨溶液,水浴加热

              未出现银镜

              结合试管\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)中的现象,得出的结论是这两支试管中淀粉____水解\(\rm{(}\)填“没有”“部分”或“全部”\(\rm{)}\)。结合试管\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)中的现象,不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论,理由是_______________________________________。

              \(\rm{⑤}\)过氧乙酸\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)易分解为乙酸和氧气,其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式_______。

              \(\rm{(3)}\)创新发展材料推动人类社会的进步。

              \(\rm{2017}\)年\(\rm{9}\)月,歼\(\rm{-20}\)飞机正式列装部队,标志着空军向着空天一体、攻防兼备的目标迈出了新的步伐。


              \(\rm{①}\) 歼\(\rm{-20}\)机体采用大量\(\rm{CFRP(}\)碳纤维增强塑料\(\rm{)}\)。\(\rm{CFRP}\)属于____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料                    \(\rm{b.}\)无机非金属材料                   \(\rm{c.}\)复合材料

              \(\rm{②}\) 歼\(\rm{-20}\)的承力梁采用轻质钛合金构件。下列属于钛合金性质的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)高强度                        \(\rm{b.}\)高密度                           \(\rm{c.}\)高韧性

              \(\rm{③}\) 歼\(\rm{-20}\)的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化,易于加工成型,属于      \(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\)塑料。

              \(\rm{④}\) 在国产第五代战机研制中,提出了在高功率器件封装中采用高导热氮化铝基板构想。 氮化铝可以由氧化铝、氮气和碳粉\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)混合在一定条件下制得,写出反应的化学方程式_______________。

            • 2. 甲:某待测液中可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子,现通过如下实验对其中的离子进行检验:\(\rm{a.}\)取少量待测液,仔细观察,呈无色;\(\rm{b.}\)向上述待测液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液,有白色沉淀生成,\(\rm{NaOH}\)溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

              据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_________________________,一定没有的阳离子是_____________________。检验\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)的方法是___________________________________________________________________。

              乙:下图中\(\rm{A~H}\)均为中学化学中常见的物质,\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)是气体,它们之间有如下转化关系。\(\rm{(}\)反应中生成的水已略去\(\rm{)}\)


              请回答以下问题:

              \(\rm{(1)E}\)是__________________________,\(\rm{F}\)是________________________,\(\rm{H}\)是_______________________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)C}\)物质在日常生活中可作_____________________剂。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式:__________________________________________________________________________________________

            • 3.

              铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\),含有杂质\(\rm{{Si}O_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO{.}}\)工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程:
               
              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\).
              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分是_______\(\rm{(}\)填化学式,下同\(\rm{){,}B}\)可以用来制普通玻璃,化学方程式是____________________,_______________________

              ​\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成分是_____;溶液\(\rm{D}\)中存在的阴离子有____________.
              \(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为______________.

            • 4.

              元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\),以下说法正确的是________。

              \(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小   \(\rm{b.}\)金属性减弱,非金属性增强

              \(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 \(\rm{d.}\)单质的熔点降低

              \(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。

              \(\rm{(3)}\)已知:

               化合物

              \(\rm{MgO}\)

              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

              \(\rm{MgCl_{2}}\)

              \(\rm{AlCl_{3}}\)

              类型

              离子化合物

              离子化合物

              离子化合物

              共价化合物

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{2800}\)

              \(\rm{2050}\)

              \(\rm{714}\)

              \(\rm{1}\)

              工业制镁时,电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是_______________;

              制铝时,电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是____________________。

              \(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

              \(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl_{2}460 ℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H_{2}1100 ℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)

              用电子式表示\(\rm{SiCl_{4}}\)的形成过程________________          

              \(\rm{(5)P_{2}O_{5}}\)是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是________。

              \(\rm{a.NH_{3}}\)  \(\rm{b.HI}\) \(\rm{c.SO_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}}\)

              \(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\),若不加催化剂,\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式:______________________________________。

            • 5.

              某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置,\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

              请回答下列问题:


              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。


              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____,装浓氨水的仪器名称是_____。


              \(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。


              \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:______;当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时,转移的电子总数为\(\rm{b}\)个,则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\),若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中,可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时,混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

            • 6.

              二氯化二硫\(\rm{(S_{2}C1_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化\(\rm{.}\)为了在实验室合成\(\rm{S_{2}C1_{2}}\),某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

              \(\rm{①}\)在\(\rm{110℃~140℃}\)时,将干燥的氯气与硫反应可得到\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的粗产品.

              \(\rm{②}\)有关物质的部分性质如下表:

              物质

              熔点\(\rm{/℃}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              化学性质

              \(\rm{S}\)

              \(\rm{2.8}\)

              \(\rm{444.6}\)

              \(\rm{S_{2}C1_{2}}\)

              \(\rm{-77}\)

              \(\rm{137}\)

              \(\rm{S_{2}C1_{2}}\)遇水生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{S}\),\(\rm{300℃}\)以上完全分解;

              \(\rm{S_{2}C1_{2}+C1_{2}}\) \(\rm{2SCl_{2}}\)

              \(\rm{SCl_{2}}\)

              \(\rm{-121}\)

              \(\rm{59.6(}\)分解\(\rm{)}\)

              设计实验室合成装置如图:

              \(\rm{(1)C}\)中的试剂名称是    ;仪器\(\rm{F}\)的作用是   

              \(\rm{(2)}\)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见: \(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)装置   

              利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

              \(\rm{(3)E}\)中反应的化学方程式为   

              \(\rm{(4)}\)如果在加热\(\rm{E}\)时温度过高,对实验结果的影响是    ,在\(\rm{F}\)中可能出现的现象是   

              \(\rm{(5)S_{2}C1_{2}}\)粗品中可能混有的杂质是          ,为了提高\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的纯度,关键的操作是控制好温度和   

            • 7.

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质,\(\rm{D}\)为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍,所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成,则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________,反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质,\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质,反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行,则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质,且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族,\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期,则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

            • 8.

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素。\(\rm{X_{2}}\)是最轻的气体,\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数。回答下列问题:

              \(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为____________。

              \(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为_____________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。

              \(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。

              \(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是__________。

            • 9.

              某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:



              \(\rm{(1)}\)第一步,在分液漏斗中依次加入\(\rm{10 mL}\)苯和\(\rm{5 mL}\)液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

                    第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是剧烈反应,玻璃管甲和导管\(\rm{C}\)中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是__________________________________。

              \(\rm{(2)}\)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\),使反应混合液流入\(\rm{U}\)形管中,打开管夹\(\rm{B}\)的原因是________________________________________________;然后通过分液漏斗向\(\rm{U}\)形管中加入适量的\(\rm{NaOH}\)溶液,目的是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_________________________。

              \(\rm{(3)}\)第四步,关闭胶皮管\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\),连同\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)一起取下\(\rm{U}\)形管,用力振荡并静置后,观察到无色的溴苯,它在\(\rm{U}\)形管中液体的_________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)层。

              \(\rm{(4)}\)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

              小试管内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

              锥形瓶内的液体是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

              反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)溶液,作用是                     。

              \(\rm{(5)}\)写出上述苯跟溴反应的化学方程式________________________________________。

            • 10. 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷,装置如图所示:
               
              可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。有关数据列表如下:

               

              乙醇

              \(\rm{1}\),\(\rm{2-}\)二溴乙烷

              乙醚

              状态

              无色液体

              无色液体

              无色液体

              密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)

              \(\rm{0.79}\)

              \(\rm{2.2}\)

              \(\rm{0.71}\)

              沸点 \(\rm{/℃}\)

              \(\rm{78.5}\)

              \(\rm{132}\)

              \(\rm{34.6}\)

              熔点 \(\rm{/℃}\)

              \(\rm{-l30}\)

              \(\rm{9}\)

              \(\rm{-1l6}\)

               回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)三颈烧瓶\(\rm{A}\)中发生反应生成的主要有机物的结构简式______\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{A}\)装置中副反应的发生,操作时应注意 ______  
              \(\rm{(3)B}\)装置的作用为 ______  
              \(\rm{(4)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入 ______ 除去反应中可能生成的某些杂质气体,防止对后续实验造成干扰。
              \(\rm{(5)}\)若产物中有少量副产物乙醚,可用 ______ 的方法除去
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