有原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，\(\rm{A}\)元素的原子是周期表中半径最小的原子，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，元素\(\rm{C}\)在自然界中形成物质种类最多，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素原子的质子数之和为\(\rm{62}\)，\(\rm{E}\)元素原子\(\rm{2p}\)轨道上有两个未成对电子，\(\rm{G}\)元素原子\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素原子的价层电子的电子排布图为________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均可与\(\rm{G}\)形成化合物\(\rm{BG_{3}}\)和\(\rm{DG_{3}}\)中心原子的杂化方式分别为__________和____________。第一电离能介于\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间的第二周期元素有________种。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{E}\)能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出\(\rm{CE}\)分子的结构式____。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态化合物\(\rm{X}\)，其分子的空间构型是___；\(\rm{1 molX}\)分子中\(\rm{σ}\)键的数目为__\(\rm{\_}\)          \(\rm{\_}\)；\(\rm{X}\)可被催化氧化，该反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)等元素。基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。

向黄色\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入无色\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)表示。经研究表明\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。

\(\rm{①}\)所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。