回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物 \(\rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}\)命名为_________________。

\(\rm{(2)}\)写出丙烯发生加聚反应的方程式___________________________。

\(\rm{(3)C_{5}H_{10}}\)属于炔烃的同分异构体有_________种，其氢气加成产物的一氯代物有\(\rm{4}\)种的炔烃结构简式为_____________________  

\(\rm{(4)}\) 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为\(\rm{24\%}\)，则氧元素的质量百分含量为____________\(\rm{％}\)

\(\rm{(5)}\)在溶液中通入足量的\(\rm{CO_{2}}\)的化学方程式为：_____________________。

在\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}O}\)、\(\rm{C_{6}H_{6}}\)组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为\(\rm{8\%}\)，则混合物中碳元素的质量分数是(    )

现有部分短周期元素的原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的元素符号：____________，\(\rm{Z}\)元素原子的质量数为________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的结构式为______________， \(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物的电子式______________，用电子式表示常温下\(\rm{Z}\)的氧化物的形成过程_________________。

\(\rm{(3) Y}\)的最高价氧化物和\(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ___________________；若反应过程中，转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的质量为_________。 

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑\(\rm{(}\)装置甲\(\rm{)}\)合成\(\rm{PC1}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，并采取\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法制备\(\rm{POCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

已知：\(\rm{(1)PCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-112℃}\)，沸点为\(\rm{75.5℃}\)，遇水生成\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)；

\(\rm{(2)2PCl_{3}+O_{2}=2POCl_{3}}\)。

【实验Ⅰ】制备\(\rm{PCl_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的方程式________________________。

\(\rm{(2)}\)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

\(\rm{(3)}\)装置乙中冷凝水从_____\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)进入。

【实验Ⅱ】制备\(\rm{POCl_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)实验室常用有微孔的试剂瓶保存\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，“微孔”与上述装置中的_________\(\rm{(}\)仪器名称\(\rm{)}\)目的是一致的。

\(\rm{(5)C}\)中反应温度控制在\(\rm{60～65℃}\)，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定\(\rm{POCl_{3}}\)含量

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{30.70gPOC1_{3}}\)产品，置于盛有\(\rm{60.00mL}\)蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

\(\rm{②}\)将水解液配成\(\rm{100.00mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)溶液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)加入\(\rm{10.00mL3.200mol/LAgNO_{3}}\)标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

\(\rm{④}\)以\(\rm{Fe^{3+\;}}\)为指示剂，用\(\rm{0.2000mol/LKSCN}\) 溶液滴定过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，达到滴定终点时共用去\(\rm{10.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{KSCN}\) 溶液。

已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN↓}\)  \(\rm{K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgSCN}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)POC1_{3}}\)水解的化学反应方程式为________________________。

\(\rm{(7)}\)滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________。

\(\rm{(8)}\)反应中\(\rm{POC1}\)的百分含量为________________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)模拟产生含\(\rm{SO_{2}}\)的工业烟气，则\(\rm{E}\)装置的作用是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\)实验开始时，打开装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，\(\rm{D}\)中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是____。 

A.该装置的气密性不够好        \(\rm{B.}\)滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小          \(\rm{D.}\)石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

\(\rm{(3)}\)预计当装置\(\rm{C}\)中产生_______的现象时，关闭装置\(\rm{B}\)中分液漏斗的活塞，再点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到\(\rm{C}\)中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)部分变质，请写出定性实验发现药品\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，____。 

\(\rm{(4)}\)小组成员进一步定量实验，测量\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的纯度：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0 g Na_{2}SO_{3}}\)固体配成\(\rm{100 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

\(\rm{②}\)用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KIO_{3}}\)溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式___________________，样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为____。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)