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            • 1． 类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
              A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
              B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
              C．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
              D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
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            • 2． 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
              A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
              B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
              C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
              D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
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            • 3．
              下列有关叙述能说明非金属元素\(\rm{M}\)比\(\rm{N}\)的非金属性强的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．非金属单质\(\rm{M}\)能从\(\rm{N}\)的化合物中置换出非金属单质\(\rm{N}\)
              B．在反应中\(\rm{M}\)原子比\(\rm{N}\)原子得到更多电子
              C．\(\rm{M}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{N}\)弱
              D．\(\rm{M}\)的氧化物对应水化物的酸性比\(\rm{N}\)强
              难度：较难
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            • 4．
              某同学在研究前\(\rm{18}\)号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“\(\rm{⋅}\)”代表一种元素，其中\(\rm{O}\)点代表氢元素\(\rm{.}\)下列说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．离\(\rm{O}\)点越远的元素原子半径越大
              B．虚线相连的元素处于同一族
              C．\(\rm{B}\)元素是图中金属性最强的元素
              D．\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物中可能含有共价键
              难度：较难
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            • 5． 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

              根据判断出的元素回答问题：
              （1）f在元素周期表的位置是    ．
              （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）    ＞    ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：    ＞    ．
              （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式    ．
              （4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
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            • 6． 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．元素的非金属性：Y＞W
              B．阴离子的还原性：W2-＞Q-
              C．离子半径：Y2-＞Z3+
              D．Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
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            • 7． 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
              A．铍的金属性比钠强
              B．氯化锂的氧化性比氯化铍强
              C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
              D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
              难度：较难
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            • 8． M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（　　）
              A．N与X位于元素周期表中ⅥA族
              B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
              C．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
              D．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物
              难度：较难
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．原子的半径越小，其原子序数越大
              B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
              C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
              D．元素的化合价越高，其金属性越强
              难度：较难
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            • 10． 根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
              （1）属于金属元素的有    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为    （填两种化合物的化学式）；
              （2）属于稀有气体的是    （填元素符号，下同）；
              （3）形成化合物种类最多的两种元素是    ；
              （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）    ；
              （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：    强于    （填化学式）．
              （6）电负性最大的元素是    ，电负性最小的元素是    ．
              （7）原子中p轨道半充满的元素是    ．
              难度：较难
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