按要求填空

\(\rm{(1)}\)某原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，则该元素的名称是______

\(\rm{(2)42}\)号元素在周期表中的位置：________________

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的电子式：________________

\(\rm{(4)(NH_{4})_{2}S}\)的电子式：________________

\(\rm{(5)}\)等质量的硫分别在空气和纯氧中完全燃烧放出的热量\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)

\(\rm{(6)S^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}Cl^{-\;}}\)、\(\rm{{\,\!}K^{+\;}}\)半径由大到小顺序：________________________

\(\rm{(7)NH_{3}}\) 、\(\rm{PH_{3}}\) 、\(\rm{AsH_{3}}\)沸点由高到低顺序：________________________

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。已知\(\rm{A}\)元素的最高价氧化物对应的水化物能与它的气态氢化物化合，生成盐甲；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子的最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应；\(\rm{D}\)原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

\(\rm{(1)}\)指出元素\(\rm{A}\)在元素周期表中的位置：第________周期第________族

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素对应的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为：__\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)元素对应的盐甲的化学式为_________，属于______化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素形成化合物的电子式为____________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________。

\(\rm{(6)D}\)元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备\(\rm{D}\)单质的化学反应方程式：__________________________________________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

 \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)中元素，按要求用相应的化学用语填空回答。

\(\rm{(1)①}\)为___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，在这些元素中，非金属性最强的元素_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

\(\rm{(2)③⑤⑦}\)元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)④⑦}\)元素形成的化合物的电子式为____________，\(\rm{②}\)元素形成的单质其结构式为___________________。

\(\rm{(4)}\)用化学式，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”比较，\(\rm{②③}\)两元素气态氢化物的稳定性____________；\(\rm{⑥⑦}\)两元素最高价氧化物对应水化物酸性____________。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是___________________。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数\(\rm{1～18}\)的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)是金属元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是非金属元素。

\(\rm{(1)W}\)、\(\rm{X}\)各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(2)Y}\)的低价氧化物通入\(\rm{Z}\)单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；除了可以通过比较\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)气态氢化物的稳定性来验证\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的非金属性强弱，并写出相应的化学方程式______________________________________________________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：\(\rm{\_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > \_}\)\(\rm{\_ \_}\)\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)__ \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______\(\rm{.}\) 简单离子半径由大到小的顺序____________________

______________________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________________ ，写出该化合物的电子式__________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

下表为元素周期表的一部分。

请参照\(\rm{①～⑧}\)的位置，用化学用语回答问题：

\(\rm{(1)①}\)的元素名称是            ，其在周期表中的位置是             。

\(\rm{(2)②③④}\)的原子半径由大到小的顺序是           \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①～⑧}\)这八种元素中最活泼的非金属性元素是            \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，最活泼的金属性元素是             \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)⑥}\)的最高价氧化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                         。