下列排列顺序正确的是(    )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\) 在这些元素中\(\rm{①}\)元素名称：_________；最活泼的非金属单质是________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

\(\rm{(2)}\) 某阳离子满足以下条件：\(\rm{a}\)：含五个原子核；\(\rm{b}\)：共有\(\rm{10}\)个电子；\(\rm{c}\)：含有元素\(\rm{②}\)，试简述检验该阳离子的方法：_______________________

\(\rm{(3) ③}\)和\(\rm{⑤}\)两元素对应简单离子半径大小：\(\rm{③}\)_____________\(\rm{⑤(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{⑧}\)和\(\rm{⑨}\)两元素非金属性比较：\(\rm{⑧}\)_____________\(\rm{⑨}\)；\(\rm{④}\)和\(\rm{⑩}\)两元素形成的化合物所含化学键类型为_____________

\(\rm{(4)}\) 常温下，在\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质\(\rm{⑥}\)不溶解的原因是____________；用化学方程式表示工业上冶炼单质\(\rm{⑥}\)的方法________________________________。

下列结论错误的是(    )

\(\rm{①}\)微粒半径：\(\rm{K^{+} > Al^{3+} > S^{2-} > Cl^{-}}\)       \(\rm{②}\)氢化物的稳定性：\(\rm{HF > HCl > H_{2}S > PH_{3} > SiH_{4}}\)

\(\rm{③}\)离子的还原性：\(\rm{S^{2-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}}\)     \(\rm{④}\)氧化性：\(\rm{Cl_{2} > S > Se > Te}\)

\(\rm{⑤}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO ⑥}\)沸点：\(\rm{H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}O}\)

\(\rm{⑦}\)非金属性：\(\rm{O > N > P > Si}\)                 \(\rm{⑧}\)金属性：\(\rm{Be < Mg < Ca < K}\)

下图是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，填写下列空格：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑤}\)在周期表中位置为_______________

\(\rm{(2)②}\)\(\rm{⑦}\)\(\rm{⑧}\)相比，非金属气态氢化物还原性最强的是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑧}\)相比，非金属性较强的元素是_____ \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，可以证明该结论的实验是________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(4)}\)比较元素\(\rm{②③④}\)形成的简单离子的半径大小：_______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②⑧⑨}\)以原子个数比\(\rm{1:1:1}\)形成的化合物的结构式为 ___________，元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑨}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)化合物的电子式_____________。

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{⑩}\)的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应的化学方程式___________________形成的产物中含有的化学键有________________。

\(\rm{(7)}\)元素\(\rm{④}\)和\(\rm{③}\)形成的化合物属于_______化合物，用电子式表示其形成过程                      。

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

已知\(\rm{1～18}\)号元素的离子\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{W^{3+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{b}}\)\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{c}}\)\(\rm{Y^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}_{d}}\)\(\rm{Z^{-}}\)都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )