知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期主族元素，\(\rm{X}\)原子最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{Y}\)的原子序数是其最外层电子数的\(\rm{6}\)倍；\(\rm{Z}\)的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，\(\rm{W}\)的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体\(\rm{.}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径的大小：\(\rm{Z > X > Y}\)

B．\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点一定比\(\rm{X}\) 的低

C．\(\rm{W}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D．\(\rm{Y}\)的单质与\(\rm{Z}\)、\(\rm{X}\)形成的化合物反应可冶炼金属

难度：较难

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3．

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺\(\rm{.}\)这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等\(\rm{.}\)该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气\(\rm{.}\)合金中镓\(\rm{(Ga}\)，Ⅲ\(\rm{A)}\)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜\(\rm{.}\)下列关于铝、镓的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)性质相似，一定能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

难度：较难

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4．

短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加\(\rm{.m}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{r}\)是由这些元素组成的二元化合物，\(\rm{n}\)是元素\(\rm{Z}\)的单质，通常为黄绿色气体，\(\rm{q}\)的水溶液具有漂白性，\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}r}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{2}\)，\(\rm{s}\)通常是难溶于水的混合物\(\rm{.}\)上述物质的转化关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径的大小\(\rm{W < X < Y}\)

B．元素的非金属性\(\rm{Z > X > Y}\)

C．\(\rm{Y}\)的氢化物常温常压下为液态

D．\(\rm{X}\)的最高价氧化物的水化物为强酸

难度：较难

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5．金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Pt}\)均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)Fe}\)是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
\(\rm{①Fe}\)在元素周期表中的位置为______。
\(\rm{②Fe}\)的一种晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示，测得晶胞边长为 \(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，则\(\rm{Fe}\)原子半径为______。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{FeO}\)晶体晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型，与\(\rm{O^{2-}}\)距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为______。
\(\rm{(2)}\)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}}\)的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图\(\rm{2}\)所示的结构示意图中呈亮黄色的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，理由是______。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Pt^{4+}}\)形成配离子，其原因是______。
\(\rm{(3)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图\(\rm{3}\)。
\(\rm{①}\)储氢原理为：镧镍合金吸附\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{H_{2}}\)解离为原子，\(\rm{H}\)储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为______。
\(\rm{②}\)测知镧镍合金晶胞体积为\(\rm{9.0×10^{-23}cm^{3}}\)，则镧镍合金的晶体密度为______。\(\rm{(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)

难度：较难

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6．

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。

族

周期

\(\rm{IA}\)

\(\rm{IIA}\)

\(\rm{IIIA}\)

\(\rm{IVA}\)

\(\rm{VA}\)

\(\rm{VIA}\)

\(\rm{VIIA}\)

\(\rm{0}\)

\(\rm{2}\)

\(\rm{C}\)

\(\rm{O}\)

\(\rm{F}\)

\(\rm{3}\)

\(\rm{Na}\)

\(\rm{Mg}\)

\(\rm{Al}\)

\(\rm{P}\)

\(\rm{S}\)

\(\rm{Cl}\)

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是_____________，第\(\rm{3}\)周期第\(\rm{IVA}\)的元素是__________________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)中存在的化学键为___________________。

\(\rm{(3)}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.碱性强弱：\(\rm{Mg(OH)_{2} > NaOH}\) \(\rm{B.}\)氢化物稳定性：\(\rm{HF > HCl}\)

C.酸性强弱：\(\rm{H_{3}PO_{4} > H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.原子半径：\(\rm{Cl > S > P}\)

\(\rm{(4)}\)写出第\(\rm{3}\)周期第\(\rm{IIIA}\)的元素的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：

________________________________________________________________。

难度：较难

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7．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
（1）Fe位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为______．
（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为______，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是______．
（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．
（4）气态SeO₃分子的立体构型为______，与SeO₃互为等电子体的一种离子为______（填化学式）．
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g•cm^-3（设N_A为阿伏加德常数的数值）．

难度：较难

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8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

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9． A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

难度：较难

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10．

通过埘模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)是部分短周期元素原子\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)最外层电子数与原子序数的关系图。

\(\rm{①Y}\)元素在元素周期表中的位置为________。

\(\rm{②}\)气态氢化物的稳定性：\(\rm{X}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)Y}\)。

\(\rm{③}\)这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{④Z}\)的氢化物\(\rm{ZH}\)可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为________。

\(\rm{⑤X}\)和\(\rm{Y}\)形成的符合\(\rm{8}\)电子结构的所有分子中最简单的一种的电子式为________

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是________

	甲	乙	丙	丁
\(\rm{A}\)	\(\rm{FeCl_{3}}\)	\(\rm{FeCl_{2}}\)	\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{Cu}\)	\(\rm{CuO}\)	\(\rm{CuSO_{4}}\)	\(\rm{CuCl_{2}}\)
\(\rm{C}\)	\(\rm{NO}\)	\(\rm{HNO_{3}}\)	\(\rm{NO_{2}}\)	\(\rm{NH_{3}}\)
\(\rm{D}\)	\(\rm{Si}\)	\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)	\(\rm{SiF_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{3}\)表示将足量的\(\rm{CO_{2}}\)不断通人\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)的混合溶液中，生成沉淀与通入\(\rm{CO_{2}}\)的量的关系，则\(\rm{ab}\)段发生反应的离子方程式为________

难度：较难

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