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            • 1． （2016•安徽校级模拟）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
              （1）F的基态原了价电子排布式为    ；
              （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号回答）
              （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是    ；
              A．分子中都含有σ键和π键
              B．中心原子都sp杂化
              C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
              D．互为等电子体
              E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有    ；
              （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为    ，该晶体的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为    ．
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            • 2． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
              （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为      g/cm3（不必化简）．
              难度：较难
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