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            • 1． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 2． 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
              （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：N＞O＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个（HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

              （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
              （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、NA表示）
              难度：较难
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            • 3． 硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
              （1）Cu2+的基态电子排布式为    ．
              （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
              a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
              e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
              （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
              （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 4． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为    ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为    ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是    （选填序号）．
              a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
              14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释    ．
              （1）铍（Be）与铝性质相似．
              （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是    （选填序号）．
              a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
              c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
              （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式    ．
              （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为    ．
              （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
              2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
              2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
              2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
              试分析反应②对制备AlN的作用    ．
              难度：较难
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            • 6． a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
              a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
              c在周期表所列元素中电负性最大
              d位于周期表中第4纵行
              e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
              请回答：
              （1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
              （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为    （NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较难
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
              B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
              C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
              D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
              难度：较难
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            • 8． 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）
              A．D2O
              B．NH3
              C．Cl2
              D．NaCl
              难度：较难
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            • 9． 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

              （1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有    ．
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和NA的式子表示）．
              难度：较难
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            • 10． 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
              A．CO2 和 NO2
              B．H2S 和 H2O
              C．NH4+ 和 H2O
              D．N2 和 C2H4
              难度：较难
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