A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

    \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为________。

    \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

    \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为____________；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________；该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

    \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)。

根据上述数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是____。 

A.\(\rm{H_{2}}\)                        \(\rm{B.Cl_{2}}\)                  \(\rm{C.Br_{2}}\)                  \(\rm{D.I_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)下列氢化物中，最稳定的是____。 

A.\(\rm{HF}\)                       \(\rm{B.HCl}\)                 \(\rm{C.HBr}\)                 \(\rm{D.HI}\)

\(\rm{(3)X_{2}+H_{2} \overset{一定条件}{=} 2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)是____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。 

下列关于共价键的说法正确的是 (    )

已知\(\rm{N—N}\)、\(\rm{N═N}\)和\(\rm{N≡N}\)键能之比为 \(\rm{1.00∶2.17∶4.90}\)，而\(\rm{C—C}\)、\(\rm{C═C}\)、\(\rm{C≡C}\)键能之比为 \(\rm{1.00∶1.77∶2.34}\)。下列说法正确的是(    )

对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)}\)　\(\rm{ΔH=-989.2 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)═══Si(s)+4HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=+240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。