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          共50条信息

            • 1． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 2． 硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
              （1）Cu2+的基态电子排布式为    ．
              （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
              a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
              e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
              （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
              （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 3． a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
              a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
              c在周期表所列元素中电负性最大
              d位于周期表中第4纵行
              e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
              请回答：
              （1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
              （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为    （NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较难
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            • 4． BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

              （1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及    （填字母）．
              a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
              d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
              （2）R中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用    杂化．
              难度：较难
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            • 5． 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
              B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
              C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
              D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
              难度：较难
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形
              B．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol-1，H-I的键能为298.7 kJ•mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
              C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
              D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
              难度：较难
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