如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则该化合物的化学式为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1～18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

\(\rm{(1)A}\)元素的名称是________。

\(\rm{(2)B}\)的元素符号是________，\(\rm{C}\)的元素符号是________，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物比\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物沸点高，其原因是_______________。

\(\rm{(3)E}\)属元素周期表中第________周期第________族的元素，其元素名称是________，它的\(\rm{+2}\)价离子的电子排布式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)从图中可以看出，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{a g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是_____________\(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Q}\)是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。\(\rm{M}\)原子最外层电子数为内层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{N}\)的焰色反应呈黄色；\(\rm{O}\)的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)的化合物反应生成\(\rm{O}\)的单质；\(\rm{P}\)是一种金属元素，其基态原子中有\(\rm{6}\)个未成对电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Q}\)的名称为________，\(\rm{P}\)的基态原子价层电子排布式为________。

    \(\rm{(2)O}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为________________。

    \(\rm{(3)M}\)、\(\rm{O}\)电负性大小顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{O}\)的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为________。

    \(\rm{(4)M}\)、\(\rm{N}\)形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为________，其中\(\rm{M}\)离子的配位数为________，该晶体类型为________。

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(5)D}\)分子中心原子的杂化方式是__________，由该原子组成的单质分子中包含________个\(\rm{π}\)键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为__________。

过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，为\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色，为\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色。如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)__________\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)颜色。

\(\rm{(2)}\)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{V_{2}O_{5}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)中，适合作录音带磁粉原料的是______。

\(\rm{(3)}\)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.离子键　\(\rm{B.}\)极性键  \(\rm{C.}\) 非极性键    \(\rm{D.}\)配位键    

\(\rm{(4)}\)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的化学式均为\(\rm{V(NH_{3})_{3}ClSO_{4}}\)，取\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的溶液进行如下实验\(\rm{(}\)已知配体难电离出来\(\rm{)}\)。

则\(\rm{X}\)的配离子为____________，\(\rm{Y}\)的配体是______________。

\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式_____________。若该晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为_________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为_____________。元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为__________和__________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在________。

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。\(\rm{MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}} =0.448 nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为________\(\rm{nm}\)。