知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•焦作一模）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为 cm（用含d和N_A的式子表示）．

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2．张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为    ．
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
（3）NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
（4）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括    ；AsO₄^3-的空间构型为    ，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是    晶体．
（6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

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3．（2016•汉中二模）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是    ．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI₃、BrF₅、IF₇ 等．卤素互化物中的化学键类型有     （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl₂的分子空间构型为    ； BF₃分子中 B-F 键的键角为    ．
（4 ） CCl₄分子中的C原子和 NF₃分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为    ；如果不相同，则其杂化方式分别为    ．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是    ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10^-9m），该晶体的化学式为    ，该晶体的密度为    g•cm^-3．

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4．（2016•诏安县校级一模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为    ．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取    杂化．
（3）元素F在周期表的位置为    ，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为    ．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为    ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为    ．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）    g/cm³．

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5．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
（1）某Cr的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体有    种，配位原子是    ；与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）    ；
（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因    ．

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中，阴离子的立体构型为    ．
（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹．
①下列说法正确的是
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²
B．电负性：C＜S
C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀
D．Mo位于第五周期VIB族
E．MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是
（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为    ，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）₂+M．下列有关说法不正确的是    ．
A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+OH^--e^-=═H₂O+M
D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=    g/cm³（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为    pm（列式表示）．

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6．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有    个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．如图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图2是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图3是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图4），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、N_A表示）

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7．（2016春•揭阳校级月考）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释    ．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：    ．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为    ，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm³．（只要求列算式）．

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8．（2016•淮南一模）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）氮气分子中σ键和π键的比值为    ；基态铜原子的电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为    ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是    （填化学式）．
（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为    ；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

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9．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu²⁺的基态电子排布式为    ．
（2）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H₅O₂⁺离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H₂O）₄]²⁺ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．

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10．（2016•江西二模）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是    ．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为    （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为    ，其中A原子的杂化类型是    ．
（4）A的单质中δ键的个数为    ，π键的个数为    ．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：    ．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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