知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．图一是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体．
\(\rm{(1)}\)请写出图中\(\rm{d}\)单质对应元素原子的电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{a}\)、\(\rm{f}\)对应的元素以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的分子\(\rm{(}\)相同条件下对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{13)}\)中含 ______ 个\(\rm{δ}\)键和 ______ 个\(\rm{π}\)键．
\(\rm{(3)a}\)与\(\rm{b}\)的元素形成的\(\rm{10}\)电子中性分子\(\rm{X}\)的空间构型为 ______ ；将\(\rm{X}\)溶于水后的溶液滴入到\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ______ ，其中\(\rm{X}\)与\(\rm{Ag^{+}}\)之间以 ______ 键结合．
\(\rm{(4)}\)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 ______ ．

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3．

下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是( )

\(\rm{①CH_{2}O}\) \(\rm{②CO_{2}}\) \(\rm{③NCl_{3}}\) \(\rm{④H_{2}S}\)

A．\(\rm{①②}\)

B．\(\rm{②③}\)

C．\(\rm{③④}\)

D．\(\rm{①④}\)

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4．

下列有关元素锗及其化合物的叙述中不正确的是( )

A．锗的第一电离能低于碳的且电负性也低于碳的

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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5． E、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{T}\)是五种原子序数依次增大的前四周期元素。\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)是位于\(\rm{p}\) 区的同一周期的元素，\(\rm{M}\) 的价电子排布为\(\rm{ns}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{np}\)\(\rm{{\,\!}^{2n}}\)，\(\rm{E}\) 与\(\rm{M}\)原子核外的未成对电子数相等；\(\rm{QM}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 与\(\rm{GM}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)互为等电子体；\(\rm{T}\)为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)与\(\rm{T}\) 同区、同周期元素原子的价电子排布式是________________。
\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是______________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\) 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)，其中\(\rm{G}\)的最简单氢化物的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为______________，\(\rm{M}\)的最简单氢化物分子的立体构型名称为______________。
\(\rm{(4)EM}\)、\(\rm{G}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{EM}\)的结构式为______\(\rm{(}\)若有配位键，请用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)。\(\rm{E}\)、\(\rm{M}\) 电负性相差\(\rm{1.0}\)，由此可判断\(\rm{EM}\)应该为极性较强的分子，但实际上\(\rm{EM}\) 分子的极性极弱，请解释其原因：____________________________________________________________________。
\(\rm{(5)TQ}\) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{TQ}\) 晶体结构如图所示，该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。若\(\rm{TQ}\) 的摩尔质量为\(\rm{M g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，阿伏加德罗常数为 \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)之间的距离为________\(\rm{cm}\)。

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6．

\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示\(\rm{.}\)常温下，\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体\(\rm{.}\)下列说法中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的电子式为

B．\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．\(\rm{S_{2}Br_{2}}\)与\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)结构相似，熔沸点：\(\rm{S_{2}Br_{2} > S_{2}Cl_{2}}\)

D．\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式可能为：\(\rm{2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O═SO_{2}↑+3S↓+4HCl}\)

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7．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示\(\rm{.}\)下列有关三硫化四磷说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该物质中磷元素的化合价为\(\rm{+3}\)

B．该物质分子中含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质\(\rm{22g}\)含硫原子的数目约为\(\rm{1.806×10^{23}}\)

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8． \(\rm{(1)X}\)原子在第二电子层上只有一个空轨道，则\(\rm{X}\)是 ______ \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)；其电子排布图为 ______ ；\(\rm{R}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上只有一个未成对电子，则\(\rm{R}\)原子可能是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)指出配合物\(\rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}\)中的中心离子、配位体及其配位数分别是： ______ 、 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子．

\(\rm{(4)}\)在下列物质\(\rm{①CO_{2}}\)、\(\rm{②NH_{3}}\)、\(\rm{③CCl_{4}}\)、\(\rm{④BF_{3}}\)、\(\rm{⑤H_{2}O}\)、\(\rm{⑥SO_{2}}\)、\(\rm{⑦SO_{3}}\)、\(\rm{⑧PCl_{3}}\)中，属于非极性分子的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
\(\rm{H_{2}O}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{BF_{3}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{C_{2}H_{4}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{(6)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于 ______ ．

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9．有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大\(\rm{.B}\) 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区\(\rm{.C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n-1}.}\) \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)ACl_{3}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为 ______ \(\rm{.ACl_{3}}\)分子的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(4)D}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的价电子排布式为 ______ ；如图 ______ \(\rm{(}\)填甲、乙或丙\(\rm{)}\)表示的是\(\rm{D}\)晶体中微粒的堆积方式\(\rm{.}\)若该晶体中一个晶胞的边长为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{D}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{(}\)写出含\(\rm{a}\)的表达式，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{).}\)若\(\rm{D}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，则\(\rm{D}\)晶胞这种堆积模型的空间利用率为 ______ \(\rm{.(}\)用含\(\rm{r}\)的式子表示，不需化简\(\rm{)}\)

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10．东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为 ______ ，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．
\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 ______ ．
\(\rm{③}\)氨的沸点 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是 ______ ；氨是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由 ______ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是 ______ ．

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