下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生\(\rm{NH_{3}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{3}N}\)的电子式是___________，该化合物由____键构成。 

\(\rm{(2)Na_{3}N}\)与盐酸反应生成___种盐，其电子式分别是______________________________。 

\(\rm{(3)Na_{3}N}\)与水的反应属于______反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{Na_{3}N}\)中两种粒子的半径：\(\rm{r(Na^{+})}\)___\(\rm{r(N^{3-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物\(\rm{PH_{4}I}\)是一种白色晶体，下列对\(\rm{PH_{4}I}\)的叙述正确的是(    )

下列物质中只含有离子键是(    )