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          共50条信息

            • 1．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
              B．\(\rm{NH_{4}Cl}\)属于离子化合物，该物质中只存在离子键
              C．在\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
              D．金刚石和足球烯\(\rm{(C_{60})}\)均为原子晶体
              难度：较难
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            • 2．
              下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
              B．\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)化学键类型相同
              C．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CCl_{4}}\)两种分子中，每个原子的最外层都具有\(\rm{8}\)电子稳定结构
              D．石英晶体是原子晶体，其分子式为\(\rm{SiO_{2}}\)
              难度：较难
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            • 3．
              下列变化需克服相同类型作用力的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．碘和干冰的升华
              B．硅和\(\rm{C_{60}}\)的熔化
              C．氯化氢和氯化钾的溶解
              D．溴和汞的汽化
              难度：较难
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            • 4．
              图分别代表\(\rm{NaCl}\)、金刚石、干冰、石墨结构的一部分\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              如图，\(\rm{NaCl}\)晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
              B．
              如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
              C．
              如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
              D．
              如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大
              难度：较难
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            • 5． 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
              （1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式______。
              （2）根据等电子原理，写出CN-的电子式______，CNO-中心原子的杂化方式为______。
              （3）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______（用化学式表示），  的沸点比 ______（填“高”或“低”）；原因是______。
              （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示。

              γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为______，δ一Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为______。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为______pm（列表达式）。
              难度：较难
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            • 6． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 7． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：较难
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            • 8． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 9．
              下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．丙烯分子中有\(\rm{8}\)个\(\rm{σ}\)键，\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键
              B．在\(\rm{SiO_{2}}\)晶体中，\(\rm{1}\)个\(\rm{Si}\)原子和\(\rm{2}\)个\(\rm{O}\)原子形成\(\rm{2}\)个共价键
              C．\(\rm{NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点低得多，是因为\(\rm{NH_{3}}\)分子间有氢键，\(\rm{NF_{3}}\)只有范德华力
              D．\(\rm{NCl_{3}}\)和\(\rm{BC1_{3}}\)分子中，中心原子都采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化
              难度：较难
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