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            • 1． 常温下非固态的物质是（　　）
              A．软脂酸（C15H31COOH）
              B．油酸（C17H33COOH）
              C．草酸（HOOC-COOH）
              D．氨基酸（H2N-CH2COOH）
              难度：较难
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            • 2． 氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）
              A．含有离子键
              B．属于原子晶体
              C．既有离子键又有共价键
              D．属于离子晶体
              难度：较难
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            • 3． 水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　）
              A．范德华力
              B．共价键
              C．氢键
              D．相对分子质量
              难度：较难
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            • 4． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
              C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
              DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 5． 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
              第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
               第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
               第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
               第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
              A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
              B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
              C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
              D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
              难度：较难
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            • 6． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
              A．氯化铵与苯分别受热变为气体
              B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
              C．碘与干冰分别受热变为气体
              D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
              难度：较难
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            • 7． 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（　　）
              A．正硼酸晶体属于原子晶体
              B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
              C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
              D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
              难度：较难
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            • 8． 下列说法中正确的是（　　）
              A．BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形
              B．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol-1，H-I的键能为298.7 kJ•mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
              C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
              D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
              难度：较难
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            • 9． 下列描述正确的是（　　）
              A．CS2为V形极性分子
              B．SiF4与SO
               
              2-
              3
              的中心原子均为sp3杂化
              C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1
              D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
              难度：较难
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