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            • 1． （2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp2    杂化．
              （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：较难
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            • 2． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为    ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为    ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．
              （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
              （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
              （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为    ；
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：较难
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            • 4． 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是    （选填序号）．
              a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
              14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释    ．
              （1）铍（Be）与铝性质相似．
              （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是    （选填序号）．
              a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
              c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
              （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式    ．
              （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为    ．
              （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
              2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
              2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
              2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
              试分析反应②对制备AlN的作用    ．
              难度：较难
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            • 5． （2016•辽宁模拟）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              （1）基态氟原子核外电子的运动状态有    种，这些电子的电子云形状有    种；氟原子的外围电子排布式为    ．
              （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有    ；与HF2-互为等电子体的分子有    （举一例）．
              （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为    ，画出N2F2可能的结构式    ．
              （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于    晶体．
              （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
              ①Ca2+、F-的配位数分别为    和    ．
              ②列式表示氟化钙晶体的密度：    g•cm-3（不必计算出结果）．
              难度：较难
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            • 6． a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
              a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
              c在周期表所列元素中电负性最大
              d位于周期表中第4纵行
              e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
              请回答：
              （1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
              （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为    （NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较难
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            • 7． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
              C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
              DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 8． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 9． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
              难度：较难
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            • 10． 下列说法错误的是（　　）
              A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
              B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
              C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
              D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
              难度：较难
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