\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)确实具有该性质。

​提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{(3)}\)请从所含\(\rm{N}\)元素价态和物质所属类别两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________，___________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是亚甲蓝有______性。

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

向盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中加入少许\(\rm{CCl_{4}}\)后滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层变成紫色。如果继续 向试管中滴加氯水，振荡，\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{CCl_{4}}\)层由紫色变成无色的化学反应方程式：

\(\rm{Cl_{2} +}\)\(\rm{I_{2} +}\)\(\rm{H_{2}O —}\)  \(\rm{HIO_{3} +}\) \(\rm{HCl}\)

\(\rm{(2)}\)整个过程中的还原剂是__________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{KI}\)换成\(\rm{KBr}\)，则\(\rm{CCl_{4}}\)层变为 ___________色：继续滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层的颜色没有变化。\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{HIO_{3}}\)、\(\rm{HBrO_{3}}\)氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。

某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红\(\rm{(}\)氧化铁\(\rm{)}\)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为_______，滤渣的成分为________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{A}\)中发生总反应的离子方程式为 ______。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要_______。

\(\rm{(4)}\)测定废料中硫酸铜的质量分数：

称取\(\rm{a g}\)废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{b g}\)，则废料中硫酸铜的质量分数为_______。

海水资源的利用具有广阔前景\(\rm{{.}}\)海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
 
\(\rm{(1)}\)提取溴的过程中，经过两次\(\rm{Br^{{-}}{→}Br_{2}}\)转化的目的是：\(\rm{{①}}\)__________________；吸收塔中发生反应的离子方程式是：\(\rm{{②}}\) ________________________；通空气的目的：\(\rm{{③}}\) _______________________________。
\(\rm{(2)}\)吸收塔中也可采用纯碱吸收\(\rm{Br_{2}}\)，主要反应如下，请配平并标出电子转移的方向和数目：

___\(\rm{Br_{2\;\;\;+\;}}\)____\(\rm{Na_{2}CO_{3} +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{=}\) \(\rm{{\,\!}}\)____\(\rm{NaBr +}\)____\(\rm{NaBrO_{3} + }\)____\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{{MgC}l_{2}}\)溶液中得到\(\rm{{MgC}l_{2}{⋅}6H_{2}O}\)晶体的主要操作是\(\rm{{①}}\) ________、__________ 、过滤、洗涤、干燥，最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为\(\rm{{②}}\) ______________ ；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式\(\rm{{③}}\) ____________________________________。

\(\rm{(4)}\)依据上述流程，若将\(\rm{10m^{3}}\)海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为 __________\(\rm{L(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢原溶液稀释成\(\rm{250mL}\)。量取稀过氧化氢溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(1)}\)用高锰酸钾法\(\rm{(}\)一种氧化还原滴定法\(\rm{)}\)可测定待测液中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量。若需配制浓度为\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{500 mL}\)，应准确称取_________\(\rm{g KMnO_{4}(}\)已知\(\rm{M}\)\(\rm{(KMnO_{4})=158.0 g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{a.}\)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。\(\rm{(}\)用编号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)托盘天平 \(\rm{②}\)烧杯 \(\rm{③}\)量筒 \(\rm{④}\)玻璃棒 \(\rm{⑤}\)容量瓶 \(\rm{⑥}\)胶头滴管 \(\rm{⑦}\)移液管

\(\rm{b.}\)定容时仰视读数，导致最终结果__________；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)完成并配平离子方程式：

\(\rm{+}\)\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)\(\rm{Mn^{2+}+}\)\(\rm{O_{2}↑+}\)

\(\rm{(3)}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________\(\rm{ (}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{RxO_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}→RO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)变化过程中，\(\rm{0.2molRxO_{4}^{2-}}\)参加反应，共转移\(\rm{0.4mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)反应的氧化产物为________。

\(\rm{(2)x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)参加反应的氢离子的物质的量为________。

钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)。

已知：

\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；

\(\rm{②Co_{2}O_{3}}\)有强氧化性，能将盐酸氧化；

\(\rm{ƒ}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见下表。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中盐酸的作用                                           。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)范围为________；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有________________。

\(\rm{(3)}\)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其电池反应式：\(\rm{L{i}_{x}{C}_{6}+L{i}_{1-x}Co{O}_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}{C}_{6}+LiCo{O}_{2}}\)试写出其充电时阳极的电极反应式为：           。

\(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49 g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：\(\rm{M}\)\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)=183 g·mol^{-1}}\)。

经测定，\(\rm{290～320℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是__________________________________。温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为                     。

\(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

\(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：

___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。

____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        

回答下列问题

\(\rm{(1)^{14}C}\)原子结构示意图________

\(\rm{(2)}\)写出漂白粉在空气中变质的化学方程式________

\(\rm{(3)ClO_{2}}\)是一种新型的灭菌消毒剂，实验室中可用以下反应获取，请配平该方程，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________\(\rm{ClO_{3}^{-}+}\)________\(\rm{{{C}_{2}}O_{4}^{2-}+}\)________\(\rm{H^{+}=}\)________\(\rm{ClO_{2}+}\)________\(\rm{CO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)