高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

\(\rm{①MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5e^{-}+8H^{+}═══Mn^{2+}+4H_{2}O}\)

\(\rm{②MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+3e^{-}+2H_{2}O═══MnO_{2}↓+4OH^{-}}\)

\(\rm{③MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+e^{-}═══MnO\rlap{_{4}}{^{2-}}(}\)溶液绿色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________\(\rm{→}\)________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{PbO_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氧化性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{b.}\)还原性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{c.}\)该反应可以用盐酸酸化

\(\rm{(4)}\)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{S}\)的物质的量之比为\(\rm{3∶2}\)。完成下列化学方程式：

\(\rm{①}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}S+}\)____\(\rm{═══}\)____\(\rm{K_{2}MnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{S↓+}\)____。

\(\rm{②}\)若生成\(\rm{6.4 g}\)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)具有致癌作用，许多腌制食品中含\(\rm{NaNO_{2}}\)。酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+H^{+}―→Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列叙述错误的是

\(\rm{R_{2}O_{8}^{n-}}\)离子在一定条件下可以把\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)离子，反应后\(\rm{R_{2}O_{8}^{n-}}\)离子变成\(\rm{RO_{4}^{2-}}\)离子。又知反应中，氧化剂与还原剂的微粒个数比是\(\rm{5}\)：\(\rm{2}\)，则\(\rm{R_{2}O_{8}^{n-}}\)中的\(\rm{n}\)值\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)反应可生成盐，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)溶液反应生成白色沉淀。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)和\(\rm{B}\)两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为     _____   。

\(\rm{(2)}\)除去气体\(\rm{C}\)中的杂质气体\(\rm{E}\)的化学方法     _____   \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出铝在碱性条件下与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)反应的离子方程式：     _____  。

请配平下化学方程式，并完成填空：

\(\rm{FeSO_{4} +}\)   \(\rm{KNO_{3} +}\)   \(\rm{H_{2}SO_{4}-}\)   \(\rm{K_{2}SO_{4} +}\)   \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3} +}\)   \(\rm{NO↑+}\)   \(\rm{H_{2}O}\)氧化剂是：                 氧化产物是：               

氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{3-}}\)和\(\rm{CN^{-}}\)的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

I.电解处理法

用图\(\rm{1}\)所示装置处理含\(\rm{CN^{-}}\)废水时，控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9～10}\)并加入\(\rm{NaCl}\)，一定条件下电解，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为无害物质而除去。

\(\rm{(1)}\)铁电极为   \(\rm{(}\)填“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应为                              。

\(\rm{II.UV(}\)紫外光线的简称\(\rm{)-H_{2}O_{2}}\)氧化法

实验过程：取一定量含氰废水，调节\(\rm{pH}\)，加入一定物质的量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，置于\(\rm{UV}\)工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】\(\rm{①}\)在强碱性溶液中\(\rm{4[Fe(CN)_{6}]^{3-}+ 4OH^{-}═4[Fe(CN)_{6}]^{4-}+ O_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)更稳定；

\(\rm{②[Fe(CN)_{6}]^{3-}}\)转化为\(\rm{CN^{-}}\)容易被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除去；

\(\rm{③HCN}\)是有毒的弱酸，易挥发。

\(\rm{(2)}\)废水中的\(\rm{CN^{一}}\)经以下反应实现转化：\(\rm{CN^{-}+ H_{2}O_{2}+ H_{2}O═A + NH_{3}↑}\)，则\(\rm{A}\)是           \(\rm{(}\)用符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应              。

\(\rm{(4)}\)含氰废水在不同\(\rm{pH}\)下的除氰效果如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{pH}\)选择的最佳范围应为        \(\rm{(a.7-10}\)；\(\rm{b.10-11}\)；\(\rm{c.11-13)}\)，解释选择该\(\rm{pH}\)范围的原因                                                                           。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{3}\)表示某\(\rm{pH}\)时，加入不同量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，处理\(\rm{30 min}\)后测定的样品含氰浓度。由图可知：\(\rm{n(H_{2}O_{2})}\)：\(\rm{n(CN^{-})=250}\)：\(\rm{1}\)时，剩余总氰为\(\rm{0.16 mg⋅L^{-1}}\)，除氰率达\(\rm{80\%}\)，计算\(\rm{0-30min}\)时间段反应速率\(\rm{v(CN^{-})=}\)     \(\rm{mg⋅L^{-1}min^{-1}(}\)结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示：

\(\rm{①pH\leqslant 2}\)时，\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)的离子方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)在用\(\rm{ClO_{2}}\)进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)的水解产物有\(\rm{NHCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{2}Cl}\)等。

\(\rm{①NCl_{3}}\)的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；

\(\rm{②NCl_{3}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有下列两种方法制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)

方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

用方法二制备的\(\rm{ClO_{2}}\)更适合用于饮用水消毒，其主要原因是______________________________________。

Ⅰ、配平下列离子反应方程式。__\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\)\(\rm{+}\)__\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══ }\)___\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)__\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+}\)__

Ⅱ、亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)一种高效氯化剂、漂白剂，在\(\rm{NaOH}\)溶液中\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应可以得到亚氯酸钠。

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中\(\rm{ClO_{2}}\)做_____________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)；若反应中生成\(\rm{1 mol NaClO_{2}}\)，转移电子物质的量为___________\(\rm{mol}\)；

\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式为___________________________________________；

\(\rm{(3)}\)科学家经研究发现\(\rm{NaClO_{2}}\)也可用于制取自来水消毒剂\(\rm{ClO_{2}}\)。在一定条件下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入到填充有固体\(\rm{NaClO_{2}}\)的反应柱内两者反应可制得\(\rm{ClO_{2}}\)。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移____________________________________。每消耗\(\rm{1.12 L Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，可以得到\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) __________\(\rm{g}\)。

实验室可以用高锰酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)：

\(\rm{\_KMnO_{4}+\_HCl}\)  \(\rm{—→\_KCl +\_MnCl_{2}+\_Cl_{2}↑ +\_H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)配平方程式\(\rm{(}\)写出计量数\(\rm{)}\)：___   _____\(\rm{—→}\)___  _____  _____  _____

\(\rm{(2)}\)用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述反应的离子方程式_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)该反应中，氧化剂是________，还原产物是\(\rm{­­}\)________。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中\(\rm{HCl}\)表现的性质是__________________。还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________

\(\rm{(5)}\)当转移\(\rm{6.02×10^{23}}\)个电子时，反应生成氯气的物质的量为______________。