则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

\(\rm{(1)}\)在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在掺有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的\(\rm{TiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)催化剂表面与水发生下列反应\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH=a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。为进一步研究生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的\(\rm{a}\)________\(\rm{0}\)，\(\rm{ΔS}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)一定温度和压强下，在\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中合成氨气\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4 kJ·mol^{-1}}\)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{②}\)在\(\rm{10～20 min}\)内，\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)浓度变化的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.加入催化剂

B.缩小容器体积

Ⅱ\(\rm{.}\)新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

\(\rm{(3)}\)电解时\(\rm{b}\)电极的电极反应式为_____________________________；若反应生成\(\rm{0.2 mol Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则消耗\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的物质的量为________。

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)。

根据上述数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是____。 

A.\(\rm{H_{2}}\)                        \(\rm{B.Cl_{2}}\)                  \(\rm{C.Br_{2}}\)                  \(\rm{D.I_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)下列氢化物中，最稳定的是____。 

A.\(\rm{HF}\)                       \(\rm{B.HCl}\)                 \(\rm{C.HBr}\)                 \(\rm{D.HI}\)

\(\rm{(3)X_{2}+H_{2} \overset{一定条件}{=} 2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)是____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。 

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应___________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)______________。

\(\rm{②}\)达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比_____________．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{C(s}\)、金刚石\(\rm{)+O_{2}=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-395.4kJ/mol}\)， \(\rm{C(s}\)、石墨\(\rm{)+O_{2}=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-393.5kJ/mol}\)。

\(\rm{①}\)石墨和金刚石相比，石墨的稳定性      金刚石的稳定性。

\(\rm{②}\)石墨中\(\rm{C-C}\)键键能____ __金刚石中\(\rm{C-C}\)键键能。\(\rm{(}\)均填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和\(\rm{NO_{2}}\)是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，已知\(\rm{8g}\)气体肼在上述反应中放出\(\rm{142kJ}\)热量，其热化学方程式为：                                     。

\(\rm{(3)0.3mol}\)的气态高能燃料乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出\(\rm{649.5kJ}\)热量，其热化学反应方程式为：