肼\(\rm{(H_{2}N—NH_{2})}\)是一种高能燃料，已知肼燃烧的反应为\(\rm{N_{2}H_{4\;}+ O_{2\;}= N_{2}+ 2H_{2}O}\)有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)、\(\rm{N—N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1molN—H}\)键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)是

已知\(\rm{1g}\)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出\(\rm{121kJ}\)的能量，且氧气中\(\rm{1molO=O}\)键完全断裂时需要吸收\(\rm{496kJ}\)的能量，水蒸气中\(\rm{1mol H—O}\)键形成时放出\(\rm{463kJ}\)的能量，则氢气中\(\rm{1mol H—H}\)键断裂时吸收的能量为(    )

如图所示，在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{Pa}\)时，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-395.4kJ⋅mol^{-1}}\)，下列说法正确的是

用\(\rm{Cl_{2}}\)生产某些含氯有机物时会产生副产物\(\rm{HCl}\)。利用反应\(\rm{A}\)，可实现氯的循环利用。
反应\(\rm{A}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)}\)    \(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)已知：

I.反应\(\rm{A}\)中，\(\rm{4molHCl}\)被氧化，放出\(\rm{115.6kJ}\)热量．

\(\rm{II}\)．
判断下列说法正确的是

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是               ．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是                                              ．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出       \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

                                                                 ．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因                                                                                  ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为                \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取：\(\rm{SiCl_{4}(g) +2H_{2}(g)= Si(g) +4HCl(g)}\)，\(\rm{(}\)已知\(\rm{lmol}\)晶体\(\rm{Si}\)中\(\rm{2molSi -Si}\)键\(\rm{)}\)，该反应产生的热量为(    )

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏\(\rm{1mol}\)氢气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}kJ}\)，破坏\(\rm{1mol}\)氯气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}KJ}\)，形成\(\rm{1mol}\)氯化氢中的化学键释放的能量为\(\rm{Q}\)\(\rm{{\,\!}_{3}kJ}\)。下列关系式中正确的是

已知：\(\rm{①S(s}\)，单斜\(\rm{)+O_{2}(g) = SO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{1} =-297.16}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;\;}②S(s}\)，正交\(\rm{)+O_{2}(g) = SO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{2} =-296.83}\) \(\rm{kJ·mol^{-1\;}}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)。