\(\rm{①101 kPa}\)时，\(\rm{2C(s)+O(g)═2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②}\)稀溶液中，\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

下列结论正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}.}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)______________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}\)生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)放出热量\(\rm{57.3 kJ}\)，下列反应中能放出\(\rm{57.3 kJ}\)热量的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为什么所用\(\rm{NaOH}\)溶液要稍过量？__________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入    \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌     \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯      \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1}}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的大小关系为________________。

\(\rm{(5)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________。

\(\rm{1.00L 1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{2.00L}\) \(\rm{1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，该反应的热化学方程式为______．

下列热化学方程式书写正确的

I.比较下列热化学方程式中\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的大小关系。

\(\rm{(1) 4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)  \(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=}\) \(\rm{H_{2}O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)用含\(\rm{20 g NaOH}\)的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 \(\rm{kJ}\)的热量。 

\(\rm{(2)}\)用含\(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，此反应的中和热的\(\rm{ΔH=}\) 。 

\(\rm{(3)}\)如果将\(\rm{(1)}\)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来\(\rm{(1)}\)放出的热量。

\(\rm{III.}\)煤作为燃料有\(\rm{2}\)种途径：

途径\(\rm{1——}\)直接燃烧：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH_{1} < 0}\)

途径\(\rm{2——}\)先制水煤气：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH_{2} > 0}\)再燃烧水煤气：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) ΔH_{3} < 0}\)      \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH_{4} < 0}\)

\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)、\(\rm{ΔH_{4}}\)的关系式是__________