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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应\(\rm{ }\):\(\rm{ {H}^{+}(aq)+O{H}^{−}(aq)={H}_{2}O(l) \Delta H=-57.3kJ/mol}\),分别向\(\rm{1L0.5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入过量:\(\rm{①}\)稀醋酸;\(\rm{②}\)浓硫酸;\(\rm{③}\)稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为\(\rm{\Delta {{H}_{1}}}\)、\(\rm{\Delta {{H}_{2}}}\)、\(\rm{\Delta {{H}_{3}}}\),它们的关系表示正确的是( )
已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3kJ/mol}\),向\(\rm{50mL2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入\(\rm{1mol/L}\)的某种酸恰好完全反应,测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示\(\rm{(}\)不考虑热量的散失\(\rm{)}\),则该酸可能是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
已知稀溶液中,\(\rm{1 mol H^{+}}\)和\(\rm{1 mol OH^{-}}\)结合成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)时放出的热量称为中和热,下列过程中放出的热量等于中和热的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=—57.3 kJ/mol}\),求下列中和反应中放出的热量。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{20g NaOH}\)配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____________ \(\rm{kJ}\)的热量。
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)配稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应,放出____________\(\rm{kJ}\)的热量。
含有\(\rm{11.2 g KOH}\)的稀溶液与\(\rm{1 L 0.1 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应,放出\(\rm{11.46 kJ}\)的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为:
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